假定当年种群数量是一年前种群数量的λ倍，右图表示λ值随时间的变化曲线。下列相关叙述错误的是

A.0～a年，种群数量不变，其年龄组成是稳定型

B.a～b年，种群数量下降，其年龄组成

C.b～c年，种群数量增加，种群呈“S”型增长

D.c～d年，种群数量增加，种群呈“J”型增长

有关细胞凋亡、坏死与癌变的说法，正确的是

A.细胞坏死常引起炎症；细胞癌变，代谢增强

B.细胞凋亡受基因控制；细胞癌变不受基因控制

C.细胞坏死，膜的通透性降低；细胞癌变，膜的黏着性增强

D.细胞癌变，细胞周期延长；细胞凋亡，细胞周期变短

可逆反应aA(g)＋bB(g)??cC(g)＋dD(g)；ΔH，同时符合下列两图中各曲线的规律是    

A.a＋b>c＋d　T₁>T₂　ΔH>0

B.a＋b>c＋d　T₁<T₂　ΔH<0

C.a＋b<c＋d　T₁>T₂　ΔH>0

D.a＋b<c＋d　T₁<T₂　ΔH<0

今有化合物：

    (1)请写出丙中含氧官能团的名称：                      。

    (2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体：                                 。

    (3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法。(指明所选试剂及主要现象即可)

    鉴别甲的方法：                                                          ;

    鉴别乙的方法：                                                          ;

    鉴别丙的方法：                                                          .

    (4)请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：              。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A、1 mol碳正离子（CH+ 3）所含的电子总数为8N_A

B、1 mol甲基（—CH₃）所含的电子总数为9N_A

C、0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 N_A

D、标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N_A

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热                         B．滴加少量CuSO₄溶液

C．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸  D．不用铁片，改用铁粉

已知：

① 有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：

   ② 苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代。

工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为 的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：

（1）A的结构简式可能为                                       。

（2）反应③的反应类型为                        。

（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件，下同）：

                                                         。

（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取将A直接转化为D的方法，其原因是                                                         。

（5）检验产品中官能团的化学反应方程式为：                                。

（6）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色；②苯环上的一溴代物有两种；③分子中没有甲基。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：                                          

下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是：

A. a、b、e、f四种元素的原子半径:e>f>b>a

B h、i两种元素阴离子的还原性:i>h

C  a、g两种元素氢化物的稳定性:a>g

D  d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强

A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第__    _周期、第_      __族 ；

（2）写出反应①的化学方程式___________                            _________；

（3）写出D和J的水溶液反应的离子方程式_______                         ___；

（4）写出反应③的电极方程式：阳极：                                       ；

阴极：                                                               。

（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。（填序号）

（6）反应④中的氧化剂是_____________________。

（7）B的化学式：_______________，H的结构式：　　　　　　　　　。

化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法不正确的是

       A．明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

       B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

       C．Al₂O₃的熔点很高，可用于制作耐高温材料

       D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁