下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（用化学符号回答）：

（1）在①～⑩元素中，最活泼的金属元素是         ，最活泼的非金属元素是       ，最不活泼的元素是         。

（2）在①～⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是            ，碱性最强的是             ，呈两性的是               。写出在水溶液中三者之间相互反应的离子方程式：                                                              ，

                                                                     ，

                                                                         。

下面是某化学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案。其中实验步骤如下：

⑴实验目的                                                                                                            

⑵写出实验①和②中的实验现象和化学方程式

实验①：现象                                           化学方程式                                             

实验②：现象                                           化学方程式                                             

⑶实验结论                                                                                                                   

下列关于性质递变规律的叙述不正确的是（    ）

A、还原性：Na＞Mg＞Al＞S                                B、氧化性：F＞Cl＞S＞P

C、酸性：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO             D、稳定性：SiH₄＜PH₃＜NH₃＜H₂O

关于胶体叙述正确的是                    （    ）

      A．受伤时，在流血的伤口上抹一点FeCl₃可以止血，但与胶体的性质无关

      B．胶体与溶液、悬浊液、乳浊液的本质区别在于分散质微粒的大小

      C．丁达尔现象是光的反射造成的

      D．任何胶体都看电泳现象

已知反应 ①、② 是化工生产中的两个重要反应

① 甲溶液 A + B + C

② 乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧，得到D和E

其中，A、D在常温常压下为刺激性气味气体，C为无色无味气体。请回答：

（1）A的电子式是               。    

（2）将A通入B的溶液中，反应的离子方程式是                。

（3）1 g C在A中燃烧时放出92.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式是           。

（4）工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属，方法是                 。

（5）化工生产②中第二步、第三步用到的设备名称分别为         、         。第二步采用的反应条件为                           。

（6）将A和D按物质的量1:1通入下列装置中：

该过程中的化学方程式是: _______________________。

上述实验装置设计不完整，请将所缺部分在装置图的右边方框中画出。

（7）一定条件下，将12 g乙放入过量的的浓硝酸中，反应过程中转移1.5 mol电子，该反应的离子方程式是              。  

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是

　A．一定有SO₃^2－离子                B．一定有CO₃^2－离子

　C．Cl^－离子一定存在             D．不能确定HCO₃^－离子是否存在

四川盛产柠檬，这种果实中富含柠檬酸。柠檬酸有温和爽快的酸味，多用于各种饮料的生产原料，在有机酸的市场中占有率为70%以上。

(1)已知柠檬酸仅由C、H、O三种元素组成。其分子量不超过200，其中含氧元素58.3％。通过计算并写出柠檬酸的分子式_______________。

(2)已知柠檬酸不能被CuO氧化，与氯气反应后的一氯代物只有一种，1 mol 的柠檬酸分别与钠和碳酸氢钠反应生成气体为2 mol 和3 mol，则柠檬酸的结构式为(写入方框内)：

(3)柠檬酸和乙醇与浓硫酸共热能发生酯化反应，可生成       种酯类化合物。

(4)柠檬酸可以烃A为主要原料加以合成。已知：

i．烃中既有双键又有三键时，一定条件下三键先发生反应；

ii．

烃A合成柠檬酸的一种合成途径如下，其中1molC与2molHBr反应生成D，D中只含3种不同的氢原子：根据以上信息回答下列问题：

①G中含氧官能团的名称         ；②E→F的反应类型___  _____；

③B的结构简式______________；

④写出指定反应的化学方程式：

G+新制Cu(OH)₂：                                                       ；

F→G：________ ___     ______                                        ；

下列反应中无配合物生成的是

      A．铝与氢氧化钠反应   

B．向氯化铝溶液中加入过量氨水

      C．含氟牙膏中加入氯化铝并不断充分搅拌   

       D．向硫酸铜溶液中通入过量氨气

(6分)试回答下列问题(温度均为25℃时)：

 （1）将0. 2mol / L HB溶液与0.1 mol / LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=4,则混合溶液中由水电离出的c（H^＋）__  __0. 2 mol / L HB溶液中由水电离出的c（H^＋）。（填“＞”、“＜”或“=” )

(2)pH=13的Ba(OH)₂溶液a L与pH=3的HCl溶液b L混合。若所得混合溶液呈中性，

则a∶b=         ；

（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO₂＝2 CO＋O₂，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O则阴极反应式为________________________________。

下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是

A．苯酚      B．二氧化硫     C．氯化氢      D．氯气