题目内容
(6分)试回答下列问题(温度均为25℃时)：
（1）将0. 2mol / L HB溶液与0.1 mol / LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=4,则混合溶液中由水电离出的c（H＋）__ __0. 2 mol / L HB溶液中由水电离出的c（H＋）。（填“＞”、“＜”或“=” )
(2)pH=13的Ba(OH)2溶液a L与pH=3的HCl溶液b L混合。若所得混合溶液呈中性，
则a∶b= ；
（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O则阴极反应式为________________________________。
（1）1：100 （2）＞ （3）略
阅读快车系列答案（12分）在一定条件下，可逆反应A + B
mC变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：
⑴温度T1 T2（填大于、等于或小于）
⑵正反应是 反应（填“吸热”或“放热”）
⑶如果A、B、C均为气体，则m 2（填大于、等于或小于）
⑷当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，
则体系的压强 （填增大、减小或不变），平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）
22.
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
(2)该反应为 反应(选填“吸热”、“放热”)。
(3)能判断该反应已经达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。
A、容器中压强不变；B、混合气体中c(CO)不变；C、v正(H2)=v逆(H2O)；D、c(CO2)=c(CO)。
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃
23. （12分）在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO2
2NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。试求：
⑴NO2的转化率为？
⑵反应前后的压强比为多少？
⑶在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？