(1)下图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。

①写出B→C的化学方程式

②写出B→A的化学方程式

③C→F的离子方程式                                                                                 

   ④E→D的离子方程式                                                                                    

⑤上图中共发生了8个反应（每根箭头一个反应），其中有     个是氧化还原反应；从上图出现的物质中选出反应物，写出一个置换反应，以验证氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性强                                                                                             

（2）把某黑色固体单质A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X ，将X做如下图所示的实验：

①由此可以推断：A为                 ；C为                    和                       

②写出D加入F生成E和G的离子方程式                                                   

③C通入澄清石灰水时，若气体通过量则白色沉淀又会溶解，写出白色沉淀溶解的化学方程式   

下列反应的离子方程式正确的是

A.用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：2Fe³⁺＋Cu===2Fe²⁺＋Cu²⁺

B. 氢氧化钡溶液跟硫酸反应：OH^－+H⁺==H₂O 

C. 碳酸钙与盐酸反应：2H^＋＋CO=H₂O＋CO₂↑

D. 氧化铜与稀硫酸混合：CuO ＋H^＋===Cu^2＋＋H₂O

下列物质的水溶液能导电，但它属于非电解质的是                  

  A．CO₂      B． Na₂CO₃     C．HCl     D．CaO

在100ml 0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO₃溶液，下列说法正确的是（已知 AgCl的Ksp＝1.8×10^－10）  （    ）

    A．有AgCl沉淀析出　　          B．无AgCl沉淀析出 

C．有沉淀析出，但不是AgCl          D．无法确定是否有沉淀析出

有4种化合物W（通常状况下是气态）．X（通常状况下是液态）．Y、Z（通常状况下是固态），它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：①原子序数A<B<C<D<E,且A与D同族；C与E同族；B与C同周期。②W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4∶1；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1∶1，Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1∶1。③Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2∶1。试推断写出：?

（1）W的化学式是        ，W属于      分子（填极性或非极性）。

（2）X的电子式是        ，X属于       化合物。?

（3）1 mol Y在干燥的空气中质量会    （填“增大”或“减小”），其变化量（Δm）为   。

（4）用电子式表示化合物Z的形成过程          。

U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是    （    ）

    A．U原子核中含有92个中子    B．U原子核外有143个电子?

    C．U与²³⁸₉₂U互为同位素    D．U与²³⁸₉₂U互为同素异形体

在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?） xC（g）；ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是               （    ）

    A．x ＝4         

    B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B都是气态

    C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

    D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

t ℃时，将2 mol气体A和1 mol气体B充入容积为2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)??xC(g)，2 min时反应达到平衡状态(温度仍为t ℃)，此时B还有0.6 mol，并测得C的浓度为0.6 mol·L^－1。请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。

a．B和C的物质的量浓度之比为1∶x

b．容器中的压强保持不变

c．A的百分含量保持不变

d．A的生成速率与B的消耗速率之比为2∶1

e．容器内混合气体的密度保持不变

(2)x＝____________；从反应开始到平衡时反应速率v(A)＝__________________。

(3)若保持温度不变，增大容器体积，则反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)若向平衡混合物中再充入a mol C，t ℃再次达到平衡时B的物质的量为__________ mol。

A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2 ，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键等。）

       （1）根据分子结构模型写出A的结构简式＿＿    。

       （2）A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇，B的分子式             。与B互为同分异构体的C有如下结构：含苯环，含二个醛基，且苯环上只有一C = CH2CH3个支链。则C的结构简式为              。

（3）从芳香烃 出发来合成A，其合成路线如下：

（i）写出反应类型：反应①属＿＿反应，反应④属＿＿反应，反应⑤属＿＿反应。

（ii）写出反应方程式（注明必要的反应条件）

反应②                       。反应⑥                          。

最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是（ ▲ ）

    A．是氢的一种新的同素异形体 B．是氢的一种新的同位素

    C．它比一个普通H₂分子多一个氢原子核         D．它的组成可用H₃表示