题目内容

在100ml 0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（已知 AgCl的Ksp＝1.8×10－10）  （    ）

    A．有AgCl沉淀析出　　          B．无AgCl沉淀析出 

C．有沉淀析出，但不是AgCl          D．无法确定是否有沉淀析出

A


解析:

略

练习册系列答案
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（2012?凯里市模拟）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
阳离子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：
（1）
物质鉴定实验 推导结论
①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性 A、B中含有的阴离子为
CO32-、OH-
CO32-、OH-
，C、D、E中含有的阳离子为
H+、Al3+、Ag+
H+、Al3+、Ag+
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A与C反应只有气体产生 A为
Na2CO3
Na2CO3
，C含有的阳离子为
H+
H+
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀 D为
AgNO3
AgNO3
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：
2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
．
（3）在100mL 0.1mol/L的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol/L NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为
0.01mol
0.01mol
．
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
实验编号 NaOH溶液的浓度
（mol/L）		 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积
（mL）
1 0.1000 22.62 20.00
2 0.1000 22.72 20.00
3 0.1000 22.80 20.00
①滴定达到终点的现象是
加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色
加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色
．此时锥形瓶内溶液的pH为
8.2～10
8.2～10
．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
0.1136mol/L
0.1136mol/L
（保留四位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡方法应采用操作
丙
丙
，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）分别对测定结果造成什么影响？（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）
A．滴定终点读数时俯视读数
偏低
偏低

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
偏低
偏低

C．锥形瓶水洗后未干燥
无影响
无影响

D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
偏高
偏高

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
偏高
偏高
．
在100mL的溶液中溶有9.5g MgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为（　　）
在100mL　0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，反应后溶液的体积没有变化，下列说法正确的是（　　）
在100mL Na2SO4和Na2CO3的混合液中加入过量的氯化钡溶液得到14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后，沉淀减少到4.66g，且有气体产生．求原混合液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度．
c（Na2SO4）=0.2mol/L，c（Na2CO3）=0.5mol/L
c（Na2SO4）=0.2mol/L，c（Na2CO3）=0.5mol/L
．

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