除去下列物质中的少量杂质（括号内杂质），填写所需试剂及相关反应的离子方程式：

下列物质中，不属于合金的是(    )

A. 硬铝         B. 黄铜         C. 钢铁         D. 水银

某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是

A、Fe²⁺、Cu²⁺                   B、 Cu²⁺  、 H⁺     

C、 Zn²⁺ 、Fe²⁺                 D、 Zn²⁺ 、H⁺

（1）用热水配制AlCl₃溶液，会出现浑浊现象，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）：

                                                                          。要消除浑浊现象，又不污染药品，可加入适量的__________溶液。

（2）常温下，有①0.01 mol/L HCl溶液；②pH=12的氨水，其中水的电离程度①      ②，（选填“＞”、“＜”或“＝”）；若将①、②混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：①     ②（选填“＞”、“＜”或“＝”）。若用①来滴定未知浓度的氨水，通常选用____________作指示剂，达滴定终点时各离子浓度由大到小的顺序是_________________________________。

（3）某温度（T℃）时，测得0.01 mol·L^-1NaOH溶液的pH=11，则在该温度下，将100 mL 0.2 mol·L^-1的稀盐酸与100 mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=         。

A、B两种有机物，当混合物的质量一定时，无论A、B以任意比例混合，完全燃烧时产生的CO₂的量均相等，则符合上述条件的是                       

①同分异构体 ②同系物 ③具有相同的最简式 ④含碳的质量分数相同。

A．①③       B．②④     C．①③④      D．①②③④

人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。

（1）1905年富兰克林（Franklin）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式：

              ▲            （一种为正四面体阳离子，另一种为正八面体阴离子）。

（2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是      ▲        。

A．HSO₃^- B．NH₄⁺    C．OH^-      D．HCO₃^-    E．CH₃COO^-    F．Cl^-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：

 酸（电子对接受体）  碱（电子对给予体）      反应产物

       H⁺ +  [∶OH ]^—    H∶OH

试指出下列两个反应中的酸或碱

①H₃BO₃  + H₂O  = H⁺  + B(OH)₄^－    该反应中的碱是  ▲    （填：H₃BO₃ 或 H₂O）

②BF₃  + NH₃  = BF₃ · NH₃            该反应中的酸是  ▲    （填：BF₃  或 NH₃）

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（     ）

A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D. 电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

A、B、C三种物质，每个分子中都含有18个电子且B、C均为两种元素组成的化合物。其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子由四个原子构成，既有极性键也有非极性键；C分子也是由四个原子构成且只有一种类型的化学键。A、B、C在常温下状态分别是             （    ）

    A．固、液、液   B．气、液、气   C．液、液、气   D．气、气、气

amol的下列物质分别与足量的稀硝酸反应（假设还原产物只有一种），消耗硝酸的物质的量均可看作两部分，一部分为作氧化剂的硝酸，另一部分为作酸的（即以硝酸根离子的形式存在于反应后的溶液中维持溶液的电中性），下列各选项中正确的是（单位：mol）（    ）

①Fe：3a+a ；       ②Fe₃O₄：9a+  ；

③Fe（OH）₂：3a+ ； ④FeSO₄：a+

A．①②③④     B．只有①②     C．只有③④     D．只有①②③

爱迪生蓄电池在放电和充电时的反应为：

Fe +NiO₂+2H₂O Fe(OH)₂+ Ni(OH)₂，下列有关该电池的叙述中正确的是  

A．放电时Fe作负极，放电时溶液中的阳离子向正极移动

B．充电时阳极的电极反应式为：Fe(OH)₂ +2e^－== Fe + 2OH^－

C．充电时电池上标注“+”的电极应与外接电源的负极相连

D．该蓄电池可能用稀H₂SO₄作电解质溶液