题目内容

amol的下列物质分别与足量的稀硝酸反应（假设还原产物只有一种），消耗硝酸的物质的量均可看作两部分，一部分为作氧化剂的硝酸，另一部分为作酸的（即以硝酸根离子的形式存在于反应后的溶液中维持溶液的电中性），下列各选项中正确的是（单位：mol）（    ）

①Fe：3a+a ；       ②Fe3O4：9a+  ；

③Fe（OH）2：3a+ ； ④FeSO4：a+

A．①②③④     B．只有①②     C．只有③④     D．只有①②③

A


解析:

根据题意硝酸足量，都生成三价铁，故起酸作用的硝酸都为铁元素的3倍，A、B、C、D中起酸作用的硝酸分别为3amol、9amol、3amol和amol；A中作氧化剂的硝酸为amol，B、C、D中作氧化剂的硝酸都是mol，故全部正确。

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填空（有代号的均用代号表示）
（1）下列各组物质
A、过氧化钠、氧化钙、氟化铜、氧化镁
B、氢气、臭氧、氯气、氮气
C、盐酸、硫酸、硅酸、氢氟酸
D、硫酸氢钠、硫酸钠、硫酸钾、十二水硫酸铝钾
它们的分类依据是：A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；
（2）下列各物品或设备
①石英钟表；②陶瓷餐具；③砖瓦；④硅太阳能电池；⑤光导纤维；⑥计算机芯片；⑦石棉；⑧玻璃
Ⅰ、所用材料为SiO2或用到SiO2的是：
 
；
Ⅱ、为硅酸盐的是：
 

（3）下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处
①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：浓硫酸的
 

②向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成蔬松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味气体产生：浓硫酸的
 

③在常温下，可以用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸：浓硫酸的
 

④所锌粒放入稀硫酸中，有气体放出：稀硫酸的
 

（4）把amol/L Cu S04溶液和bmol/L H2S04溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42-、Cu2+的物质的量浓度分别是c（H+）=
 
； c（Cu2+）=
 
； c（SO42-）=
 
．

氢气是工业上重要的原料。

（1）氢气用于工业合成氨  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。

一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4  ﹑t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是

t4           t5            t7       。

②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为             。         

（2）工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应：

C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

①该反应在低温下不能自发进行的原因是                                   。

    ②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有：Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量； ⅣCO物质的量浓度          （      ）

     A．只有Ⅳ              B．只有Ⅰ和Ⅳ           C．只有Ⅱ和Ⅲ    

D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ          E．都可以

（3）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol碘化氢（a＞b）待反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)  达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A        c(I2)B   ；平衡时HI的分解率αA       αB  ；平衡时H2在混合气体中的体积分数A       B （填写“＞”“＜”“＝”）

填空（有代号的均用代号表示）

（1）下列各组物质（4分）

A、过氧化钠、氧化钙、氟化铜、氧化镁

B、氢气、臭氧、氯气、氮气

C、盐酸、硫酸、硅酸、氢氟酸

D、硫酸氢钠、硫酸钠、硫酸钾、十二水硫酸铝钾

它们的分类依据是：A                    ；B                    ；

C                    ；D                    ；

（2）下列各物品或设备（2分）

①石英钟表；②陶瓷餐具；③砖瓦；④硅太阳能电池；⑤光导纤维；⑥计算机芯片；⑦石棉；⑧玻璃

Ⅰ、所用材料为SiO2 或用到SiO2的是：                ；

Ⅱ、为硅酸盐的是：                

（3）下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处（4分）

①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：浓硫酸的          

②向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成蔬松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味气体产生：浓硫酸的                       

③在常温下，可以用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸：浓硫酸的          

④所锌粒放入稀硫酸中，有气体放出：稀硫酸的                    

（4）把amol/L Cu S04溶液和bmol/L H2S04溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42—、Cu2+ 的物质的量浓度分别是c(H+)=            ; c(Cu2+)=            ; c(SO42—)=            

 

氢气是工业上重要的原料。
（1）氢气用于工业合成氨  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol-1。
①       一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4 ﹑t5﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是
t4          t5           t7      。

②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为            。         
（2）工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应：
C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H =" +131.3" kJ/mol
①该反应在低温下不能自发进行的原因是                                  。
②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有：Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量； ⅣCO物质的量浓度         （     ）
A．只有Ⅳ             B．只有Ⅰ和Ⅳ          C．只有Ⅱ和Ⅲ    
D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ         E．都可以
（3）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol碘化氢（a＞b）待反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A       c(I2)B  ；平衡时HI的分解率αA      αB ；平衡时H2在混合气体中的体积分数A      B （填写“＞”“＜”“＝”）

氢气是工业上重要的原料。

（1）氢气用于工业合成氨  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。

①        一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4  ﹑t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是

t4           t5            t7       。

②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为             。         

（2）工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应：

C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

①该反应在低温下不能自发进行的原因是                                   。

    ②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有：Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量； ⅣCO物质的量浓度          （      ）

     A．只有Ⅳ              B．只有Ⅰ和Ⅳ           C．只有Ⅱ和Ⅲ    

D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ          E．都可以

（3）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol碘化氢（a＞b）待反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)  达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A        c(I2)B   ；平衡时HI的分解率αA       αB  ；平衡时H2在混合气体中的体积分数A       B （填写“＞”“＜”“＝”）

 

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