下列推断符合实际的是

A．第n周期的最后一种金属元素处在第n—1族（1<n<7，n为正整数）

B．m=1和m=7（m为最外层电子数）的元素单质能形成的化合物都是离子化合物

C．第n周期有n种主族金属元素（1<n<7，n为正整数）

D．m—n=5（m为最外层电子数，n为电子层数）的主族元素存在最强的对应含氧酸

已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是                                                  （    ）

A．上述实验证明氧化性：>Cl₂>Fe³⁺>I₂

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

（分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、Cr₂（SO₄）₃、H₂O七种物质。

 （1）若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，所具的性质有     

   ①丁达尔效应  ②加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液产生聚沉  ③可通过半透膜

（2）请用上述物质填空，并配平化学方程式：

       C+    +   H₂SO₄→   K₂SO₄+    +   Cr₂（SO₄）₃+   H₂O

（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）           。

   A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．还原性和酸性

（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为   。

（5）若将一定量的上述气体通入含0.1molNaOH的溶液中，小心加热蒸干，可得7.16g固体，则在加热前溶液中离子浓度的大小关系是            。

（选做题）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

       试回答下列问题：

   （1）元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式                  。

   （2）d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为                    。

   （3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：                                   。

   （4）o、p两元素的部分电离能数据列于表：

        比较两元素的I₂、I₃可知，气态o²⁺再失去一个电子比气p²⁺再失去一个电子。对此，你的解释是                               。

   （5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示，则晶胞中i原子的配位数为              。

   （6）元素a、c、e可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，其分子中共形成  个键，      个键。

   （7）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中电负性最大的是    （填下图中的序号）。

   （8）短周期某主族元素M的电离能情况如下图所示，则M元素是述周期表的     元素（填元素符号）。

I．常温下浓度均为0.l mol/L的下列溶液：①Na₂CO₃溶液②NaHCO₃溶液③盐酸④氨水

回答下列问题。

   （1）上述溶液中有水解反应发生的是       （填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是          。

   （2）四种溶液中对水的电离抑制作用最大的是    ；比较①、②溶液，pH较大的是   。

   （3）在溶液④中加入NH₄Cl固体，NH⁺₄浓度与OH^-浓度的比值将____（填“变大”、“变小”、“不变”）

II．有一瓶无色澄清溶渡，其中可能含有：NH⁺₄、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、NO^-₃、Cl^-、SO^2-₄、CO^2-₃取该溶液进行下列实验：

   （1）取部分溶液，向其中逐滴滇入Ba（OH）₂溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入Ba（OH）₂溶液量的关系如右图所示。

   （2）取（I）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少。将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份如HNO₃酸化时有白色沉淀产生，继续加HNO₃，沉淀又消失，再加AgNO₃没有变化。

根据以上事实确定：该溶液中肯定存在的离子有             ；

肯定不存在的离子有____    。

盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

己知：①H₂O（g）=====H₂O（l）  △H₁===Q₁kJ·mol^-1

②C ₂H ₅OH（g）====C₂H ₅OH（l）  △H₂====Q ₂ kJ·mol^-1

③C ₂ H ₅ OH（g）+3O₂（g）——2CO₂（g）+3 H ₂ O（g）  △H₃====Q ₃ kJ·mol^-1

若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

    A．Q₁+Q₂+Q₃           B．1．5Q₁-0．5Q₂+0．5Q₃

    C．0．5Q₁-1．5Q₂+0．5Q₃       D．0．5（Q₁+Q₂+Q₃）

常温下，将amol.LNH₃·H₂O与b mol/LHCl (0<a<0.2,0<b<0.2)等体积混合，下列有关推论不正确的是                           （    ）

       A．若混合后溶液pH=7,则c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

       B．若a=2b, 则c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(NH₃·H₂O)>c(OH^-)>c(H⁺)

       C．若b=2a,则c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

       D．若混合后溶液满足c(H⁺)=c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)，则可推出a=b

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L^－1HCOOH溶液中：c(HCOO^—)＋c(OH^—)＝c(H^＋)

B．1 L 0.1 mol·L^－1CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：

c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(Cu^2＋)＞c(H^＋)＞c(OH^—)

C．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：

c(Na^＋)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(OH^—)

D．等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na^＋)＞c(HX)＞c(X^—)＞c(H^＋)＞c(OH^—)

下列离子反应，表达正确的是

A．向含有Fe₂O₃悬浊液中通入HI： Fe₂O₃ + 6H^＋=2Fe^3＋ + 3H₂O

B．CaCO₃与醋酸（CH₃COOH）反应：CaCO₃ + 2CH₃COOH=Ca^2＋ + 2CH₃COO^- + CO₂↑+ H₂O

C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）₂溶液至pH=7：2H⁺ + SO₄^2-+ Ba²⁺ + 2OH^-= BaSO₄↓ + 2H₂O

D．MgSO₄溶液跟Ba（OH）₂溶液反应：SO₄^2― + Ba^2＋=BaSO₄↓

将51．2gCu完全溶于适量浓硝酸中，在标况下收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合气体共17.92 L，这些气体恰好能被400 mL 2.5 mol／LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO₃和。NaNO₂，则原混合气体中NO的物质的量为       （    ）

       A．0．3 mol      B．0.4 mol         C．0．5 mol      D．0．6 mol