下列离子反应.表达正确的是 A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI: Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O B．CaCO3与醋酸(CH3COOH)反应:CaCO3 + 2CH3COOH=Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7:2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列离子反应，表达正确的是

A．向含有Fe₂O₃悬浊液中通入HI： Fe₂O₃ + 6H^＋=2Fe³^＋ + 3H₂O

B．CaCO₃与醋酸（CH₃COOH）反应：CaCO₃ + 2CH₃COOH=Ca²^＋ + 2CH₃COO^- + CO₂↑+ H₂O

C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）₂溶液至pH=7：2H⁺+ SO₄^2-+ Ba²⁺ + 2OH^-= BaSO₄↓ + 2H₂O

D．MgSO₄溶液跟Ba（OH）₂溶液反应：SO₄^2― + Ba²^＋=BaSO₄↓

BC

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（2010?崇文区一模）如图1为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）．
（1）甲同学利用如图1所示装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO₂并验证其性质．装置①用于实验室制备NH₃，用装置②制备过量O₂．A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是

．B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因

因为2NO+O₂=2NO₂，2NO₂（红棕）?N₂O₄（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO₂浓度降低，颜色变浅

因为2NO+O₂=2NO₂，2NO₂（红棕）?N₂O₄（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO₂浓度降低，颜色变浅

．
（2）乙同学利用图2所示装置合成SO₃，B处冰水冷却的U型管中的固体出现．C中若盛放K₂Cr₂O₇溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是

Cr₂O₇^2-+3SO₂+2H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O

Cr₂O₇^2-+3SO₂+2H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O

（生成物中Cr以Cr³⁺形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO₃，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进

将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f

将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f

（从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明）

（3）丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH₃），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦．
请回答：装置⑦的作用可能是

吸收未反应的NO

吸收未反应的NO

；若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016ml N₂，则NO的转化率是

（能正确表达出计算过程即可）