铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu₂O呈红色，CuO呈黑色，CuSO₄·5H₂O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用H₂还原CuO所得红色固体中是否含有Cu₂O进行了认真的探究。

Ⅰ．查阅资料：①Cu₂O属于碱性氧化物； ②在空气中灼烧Cu₂O生成CuO；③Cu₂O在酸性条件下能发生下列反应：Cu₂O＋2H⁺＝Cu＋Cu²⁺＋H₂O。

Ⅱ．设计实验方案：

方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色

⑴请你评价方案1和方案2。如果你认为方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方

案不合理，请简述原因。

方案1 ：                                                                                                                                                

方案2 ：                                                                             

Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO₄是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu₂O，装置如图所示。

 (2)为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有：      (填序号)

A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置

B．加热前先排尽装置中的空气

C．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管

现有一种溶液，其中可能含有Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺。当加入一种淡黄色固体并加热溶解时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示。试回答下列问题：

最终的白色沉淀的成分是（填化学式）       ，你的理由是                                    

（2）试确定该溶液中可能含有以上离子中的哪些离子并计算其相应的物质的量，完成下表（可以不填满）

（4）图中a点的值为    

（5）图中b点的气体组成成分是（填化学式）        ，其物质的量之比是     

某些化学反应可用下式表示 ：A + B ─→ C + D + H₂O  请回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，

     写出该反应的离子方程式：                                  。

 （2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：          。

 （3）若A为红色金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，

    （Ⅰ）当C为无色气体时，相应的化学方程式为                        。

    （Ⅱ）当C为红棕色气体时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为           ，

          每生成标准状况下11.2L的该气体，转移电子的数目约为            

 （4）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是           。

 （5）当C为可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体时，实验室进行该气体的尾气处理，   应选用下列             装置（填序号）

有一混合气体，可能由H₂、O₂、NH₃、N₂、CO₂、HCl和He中的两种或多种组成。常温下，取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下：

? （1）观察此混合气体为无色。

? （2）将此气体通过浓H₂SO₄，气体体积减少了40mL。

? （3）将（2）中剩余的气体，通过Na₂O₂固体，气体体积变为120mL。

? （4）将（3）中剩余的气体引燃充分反应后，冷却至常温，气体体积又减少了105mL。

? （5）又将（4）中剩余的气体通过炽热的铜网，气体的体积又减少了三分之一（上述气体的体积都是相同条件下测定的）。

?根据上述实验，试推断：

? （1）混合气体中肯定存在的气体是                       ，它们的体积分别为      

                                                                    。

? （2）混合气体中肯定不存在的气体是                       。

? （3）混合气体中可能含有的气体是                       ，其体积共为             

                       。

化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

?A.定性检验SO^2-₃，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液

?B.为了提高KMnO₄溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

?C.检验某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

?D.配制FeCl₂溶液时通常加少量HNO₃酸化，减小其水解程度

(10分，每空1分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、_NH4Cl、ZnCl₂等物质。请回答以下问题：

（1）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、三角架          、            ；

（2）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气

体，据此可初步认定黑色固体为                   。

（3）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测

滤渣中还存在的物质为              。

（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，你的结论是：    。通过一定的操作从滤液中得到固体溶质， 若要将所得固体溶质中的物质加以分离，可用       法。

有一种由CO、CO₂、H₂、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和 H₂，可选用的仪器及药品如下：

（1）实验时，导管接口的顺序是                     。

（2）装置①内发生反应的化学方程式是            (任写一个,并标出电子转移方向和数目)。

（3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是                                   。（4）证明混合气体中含有CO的实验现象是                                     。

设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是：                    （     ）  

A. 18 g重水（D₂O）中所含电子数为10 N_A

B. 在25 ℃，1.013×10⁵ Pa条件下，11.2 L氯气所含原子数为 N_A个

C. 常温常压下，32 g氧气中含有2 N_A 个氧原子

D. 32 g S₈单质中含有的S—S键个数为12.04×10²³

已知:①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂ ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是 （     ）

(A)Fe³⁺>Cl₂>I₂   (B)Cl₂>Fe³⁺>I₂    (C)I₂>Cl₂>Fe³⁺      (D)Cl₂>I₂>Fe³⁺ 

已知25％氨水的密度为0.91g·cm^-3，5％氨水的密度为0.98g·cm^-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是     （   ）

 A．等于15％    B．大于15％    C．小于15％    D．无法估算