已知某无色溶液只由Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^－、HCO₃^－ 、OH^－中的几种组成，向此溶液中加入一种淡黄色粉末状固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，白色沉淀只能部分溶解，则此溶液中一定大量含有的离子           （    ）

       A．Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^－         B．Mg²⁺、Al³⁺、 NH₄⁺

       C．Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、HCO₃^－           D．Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Cl^－

设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 (   )

  A．28g乙烯和28g丙烯分子中均含有6N_A个共用电子对

  B．在熔融状态下，1molNaHSO₄完全电离出的阳离子数目为2N_A

  C．7.8gNa₂O₂中含有阴离子数目为0.2N_A

  D．在含4molC=O键的干冰晶体中，碳原子的数目为4N_A

在一密闭容器中进行下列反应：2SO₂+O₂2SO₃(g)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是                                                            (    )

A．SO₂为0.4mol/L，O₂为0.2mol/L     B．SO₂为0.25mol/L

C．SO₂，SO₃均为0.15mol/L            D．SO₃为0.4mol/L

磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在55~36 nm的磁流体。下列说法中正确的是 (    )

A.所得的分散系属于悬浊液         B.该分散系能产生丁达尔效应

C.所得的分散系中分散质为Fe₂O₃    D.给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深

无色的混合气体甲中可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种．将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为                                                    

A．NH₃、NO₂、N₂  B．NH₃、NO、CO₂   C．NH₃、NO₂、CO₂  D．NO、CO₂、N₂     

向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是                              (               )

容积固定的密闭容器中，发生可逆反应：M(g)+N(g)  2P(g)+Q(g) ΔH＞0，

请回答下列问题：

(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L^-1,c(N)＝2.4 mol·L^-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N 的浓度是         ，P 的体积分数为_________。

(2）若反应温度升高，M的转化率____________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同），平均相对分子质量____________，混合气体密度____________。

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。、

已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH= -99kJ·mol^—1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示             、

                  ，E的大小对该反应的反应热有无影响？                        。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？        ，并说明理由                                             ；

（2）图中△H=            ；

（3）如果反应速率v（SO₂）为0.05 mol·L^—1·min^—1，则v（O₂）=      mol·L^—1·min^—1

（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^—1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H         （要有计算过程）。

下列热化学方程式书写正确的是（    ）

A．C(s)+O₂(g) = CO₂(g)；△H=+393.5 kJ·mol^-1

B．2SO₂+O₂ = 2SO₃；△H=－196.6 kJ·mol^-1

C. 2H₂（g）+O₂(g) = 2H₂O(l)；△H=－571.6KJ

D．H₂（g）+1/2O₂(g) = H₂O(l)；△H=－285.8 kJ·mol^-1

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂ 。

用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

请回答下列问题：

（1）TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化学方程式为_________________________。

（2）检验TiO₂·x H₂O中Cl^－是否被除净的方法是_________________________。

（3）下列可用于测定TiO₂粒子大小的方法是____________（填字母代号）。

a．核磁共振法    b．红外光谱法    c．质谱法    d．透射电子显微镜法

（4）配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是______________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_______（填字母代号）。

（5）滴定终点的现象是__________________________________________。

（6）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g·mol^－1）试样w g，消耗c mol·^－1 NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为___________________。

（7）判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果__   __。

② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。