题目内容

容积固定的密闭容器中，发生可逆反应：M(g)+N(g)  2P(g)+Q(g) ΔH＞0，

请回答下列问题：

(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L-1,c(N)＝2.4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N 的浓度是         ，P 的体积分数为_________。

(2）若反应温度升高，M的转化率____________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同），平均相对分子质量____________，混合气体密度____________。

（1）1.8 mol·L-1     30%

（2）增大  减小  不变

练习册系列答案
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容积固定的密闭容器中存在如下反应：
A（g）+3B（g）?2C（g），△H＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出右图所示关系图：
下列判断一定错误的是（　　）
①图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
②图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
③图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
④图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高．
合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得．
（1）在一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体，发生上述反应．在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c（H2）=9.00mol?L-1，c（N2）=3.00mol?L-1，c（NH3）=4.00mol?L-1，此温度下该反应的平衡常数K=
0.0073
0.0073
．
（2）在三个相同容器中各充入1mol N2和3mol H2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示．下列说法中正确的是
D
D
（填字母）．
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2
（3）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，化学方程式为：
C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ?mol-1，△S=+133.7J?K-1?mol-1
该反应在常温下能否自发进行？
不能
不能
（填“能”或“不能”）．
在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是（　　）
在一容积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+3B═2C．反应经2min后，A的浓度从开始时的1.20mol?L-1 下降到0.9mol?L-1，已知B的起始浓度为1.6mol?L-1．求：
（1）2min 末B、C的浓度：B
0.7
0.7
mol?L-1；C
0.6
0.6
mol?L-1．
（2）2min 内该反应的平均速率：v（B）=
0.45mol/（L．min）
0.45mol/（L．min）
；  v（C）=
0.3mol/（L．min）
0.3mol/（L．min）
．
（3）反应物A的转化率为
25%
25%
．
已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子．请填空：
（1）写出A、B、C、D对应的元素符号：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）写出工业生产中BD3与氧气反应的化学方程式：
 
．
（3）你认为B、C、D元素形成的化合物之间
 
（填“能”或“不能”）发生下面的反应BC+BD3-→DBC2+D2C，得出上面结论的理由是
 
．
（4）Ⅰ．恒温恒压下，在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：4AC（g）+2BC2（g）?4AC2（g）+B2（g）在上述条件下，向容器中充入AC和BC2各1mol达平衡时，生成AC2和B2共a mol，则AC的转化率是
 
（用含a的代数式表示）．
Ⅱ．若维持温度不变，在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同，容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC和BC2各1mol，达平衡时生成AC2和B2共b mol，将b与Ⅰ中的a进行比较，则a
 
b（填“＞”“＜”“=”或“不能确定”）．

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