课本实验设计得简要明了，但也常存在一些不足，在学习过程中对其进行分析与改进是研究性学习的一个重要课题。

Ⅰ.草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）受热易分解（分解温度为175℃），产生CO和CO₂。关于草酸晶体受热分解及验证部分分解产物的实验装置如图。

（1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式：

                                                  __________。

   （2）设计该装置欲验证的分解产物是              。

   （3）草酸晶体的某些物理性质如下表：

如图所示：下图为A → E五种含同种元素的物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，D呈红棕色。按要求回答下列问题：

(1) A物质的电子式        ；B物质是含       键

的       分子（填“极性”或者“非极性”）

(2)下列反应的化学方程式为：

①B→C：                                               

②D→E：                                               

(3)实验室制取B的化学方程式为：                                           ，通常用            来干燥B气体；

已知B可以与灼热的氧化铜反应得到A气体和金属铜，则该反应的化学方程式为：                                                 。

下列表示分子结构的图示中，●表示原子序数为1-10的元素的“原子实”（指原子除去最外电子层电子后剩余的部分），周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。例如F₂  。现有A、B、C、D四种分子的结构，回答下列问题

（1）写出A和C的分子式A              C

（2）上述物质中，分子空间结构为正四面体的是（写分子式）

（3）B的沸点比HCl        （填“高”或“低”），原因是

（4）写出上述物质中的两种间相互反应生成离子化合物的化学方程式：

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

A、元素X的常见化合价是+1价

B、元素Y是ⅢA族的元素

C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（    ）           

A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数       B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线       D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

生物体中细胞内的葡萄糖与细胞膜外富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关电极反应及产物的判断正确的是（   ）

A．负极反应可能是O₂+2H₂O+4e^—==4OH^—

B．负极反应产物主要是C₆H₁₂0₆被氧化生成CO₃^2—、HCO₃^—、H₂O

C．正极反应可能是C₆H₁₂O₆－24e^—+24OH^—=6CO₂+18H₂O

D．正极反应的产物主要是C₆H₁₂O₆生成的CO₃^2—、CO₂、H₂O

有三种短周期元素分别为，已知元素的原子最外层只有一个电子，元素原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，是地壳中含量最高的元素，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（   ）

A．x₂yz₃     B．x₄y₂z₂     C．x₃yz₄    D．x₆y₂z

某有机物的结构简式为CH₂＝CH— CH₂OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是（  ）

A．能与金属钠发生反应并放出氢气　　　B．能在催化剂作用下与H₂发生加成反应

C．在浓H₂SO₄催化下能与乙酸发生酯化反应　　   D．能与纯碱溶液反应放出CO₂

已知：

某企业合成高效、低毒农药杀灭菊酯的路线如下：

   （1）写出下列物质的结构简式：

C______________；D______________；E______________；F______________。

   （2）从甲苯到D的四步反应中有________步是取代反应。

   （3）农药杀灭菊酯的分子式为__________________。

   （4）写出E→F的化学方程式____________________________________。

（Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是（    ）

A.可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁

B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液

C.配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低

D.振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO₂气体

E.实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥

（Ⅱ）红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₂·2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中用作氧化剂，应用十分广泛。

（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr₂O₃）作原料利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：

4FeO·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂，该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。

A、升高温度    B、将原料粉碎     C、增加纯碱的用量    D、通入过量的空气

②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________。

③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。

④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。

(2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量之比）混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。请填写表中空格，完成上述过程