题目内容

下列表示分子结构的图示中，●表示原子序数为1-10的元素的“原子实”（指原子除去最外电子层电子后剩余的部分），周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。例如F2  。现有A、B、C、D四种分子的结构，回答下列问题

（1）写出A和C的分子式A              C

（2）上述物质中，分子空间结构为正四面体的是（写分子式）

（3）B的沸点比HCl        （填“高”或“低”），原因是

（4）写出上述物质中的两种间相互反应生成离子化合物的化学方程式：

（12分）（1）A   H2O       C   NH3

（2）   CH4

（3）   高  、   HF分子间除了范德华力还有氢键

（4）   HF + NH3 = NH4F

练习册系列答案
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（2013?盐城一模）[物质结构与性质]
氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①Ti2+基态的电子排布式可表示为
1s22s22p63s23p63d2
1s22s22p63s23p63d2
．
②B
H
-
4
的空间构型是
正四面体
正四面体
（用文字描述）．
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2
储氢
输氢
2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是
abc
abc
（多项选择）．
a．NH3分子中N原子采用sp3杂化
b．相同压强时，NH3沸点比PH3高
c．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子
d．CN-的电子式为
（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是
非极性
非极性
分子（填“极性”或“非极性”）．
②1mol C60分子中，含有σ 键数目为
90NA
90NA
．
（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，已知该晶体的密度为a g?cm-3，则晶胞的体积为
52
a．NA
52
a．NA
cm3[a、NA表示（NA表示阿伏加德罗常数的值）]．
2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈?海姆和康斯坦丁?诺沃肖洛夫．共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖．制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等．石墨烯的球棍模型示意图如图1：

（1）下列有关石墨烯说法正确的是
BD
BD
．
A．石墨烯的结构与金刚石相似
B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C．12g石墨烯含σ键数为NA
D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合．
①钴原子在基态时，核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d74s2
1s22s22p63s23p63d74s2
．
②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是
乙醇分子间存在氢键，使得其溶沸点升高，而乙烷不存在氢键
乙醇分子间存在氢键，使得其溶沸点升高，而乙烷不存在氢键
．
③金与铜可形成的金属互化物合金（如图2），它的化学式可表示为
Cu3Au或AuCu3
Cu3Au或AuCu3
．
④下列含碳源中属于非极性分子的是
abc
abc

a．甲烷
b．乙炔
c．苯
d．乙醇
⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如图3，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是
sp3和sp2
sp3和sp2
；酞菁铜分子中心原子的配位数为
2
2
．
确定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
A通常显
+3
+3
价，A的电负性
＞
＞
B的电负性；
A的第一电离能
＜
＜
B的第一电离能（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示，其中TiN中N呈-3价），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体 KCl MgO CaO
晶格能/kJ?mol-1 715 3791 3401
则该 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是：
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
．其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有
12
12
个．
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是
CrO2
CrO2
．
（4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有
AC
AC
（填序号）．
A．离子键         B．极性键         C．金属键
D．配位键         E．氢  键         F．非极性键
（5）某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如右图所示．X的元素符号是
Cu
Cu
，与同一个N3-相连的X+有
6
6
个．
（6）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
C
C

A．SP，范德华力  B．sp2，范德华力  C．sp2，氢键    D．sp3，氢键
（7）CaC2中
C
2-
2
与
O
2+
2
互为等电子体，
O
2+
2
的电子式可表示为
；1mol 
O
2+
2
中含有的π键数目为
2NA
2NA
．
（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基态Fe3+的M层电子排布式为
 
．
②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是
 
、
 
；C、N都能和O形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为
 
．
③配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=
 
． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于
 
（填晶体类型）；
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图1，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为
 
．已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=
 
cm． （用含ρ、NA的计算式表示）
（3）下列说法正确的是
 
．
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）图2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
①图中d单质的晶体堆积方式类型是
 
．
②单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含
 
个σ键，
 
个π键．
③图3是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：
 
．
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精英家教网Ⅰ．如图所示是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：
（1）A、B、C三者的关系是
 

（2）A的分子式为
 
，C的名称为
 
．
（3）写出C的同分异构体的结构简式：
 
．
Ⅱ．如图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实的存在状况？
 
．
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