美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通人空气，另一极通人丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O^2-，下列对该燃料电池的说法不正确的是（    ）

    A．电路中每流过5mol电子，肯定有5．6 L丙烷被完全氧化

    B．该电池的总反应是：C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O

    C．在熔融电解质中，O^2-由正极移向负极

    D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C₃H₈-20e^-+10O^2-=3CO₂ +4H₂O

25⁰C时，下列各离子组中，在某酸性溶液中能大量共存的是         （    ）

A．Ca²⁺、Al³⁺、Na⁺、NO₃^－          B．Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^－、HCO₃^－

C．K⁺、Na⁺、SO₃^2－、SO₄^2－                  D．K⁺、Ba²⁺、I^－、NO₃^－

实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。

(1).写出仪器A的名称         ；B的名称        ；

(2).请你写出实验室制取溴苯的化学方程式     ___ ；

(3).长导管的下口为什么不插入锥形瓶的液面下               

(4).反应完毕后，向烧瓶A中滴加NaOH 溶液的作用是:

(5).冷凝水的进水口是（填m或n）          ，,图中干燥管C的作用是                                

海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(已知： 2I^- + Cl₂=2Cl^-+ I₂)

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①         ，③            ；

(2)过程②中充入适量Cl₂的目的是                                  ；

(3)操作③中所用的有机试剂可以是                     （只填一种），

(4)操作过程③可以分解为如下几步：

A． 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B． 把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C． 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D． 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E． 旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F． 从分液漏斗上口倒出上层液体；

G． 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H． 静置、分层。

(a)过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）                       ；

(b)上述G步操作的目的是：                                         ；

（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是　　　　　　 。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是              　　　　　。

负极的电极反应式是                        　　　　　　　。

（3）下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是

                            　　　　  。

②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气            L（假设空气中氧气体积含量为20%）

（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N_A个

B．1.7g H₂O₂中含有的电子数为0.9 N_A

C．1mol Na₂O₂ 固体中含离子总数为4 N_A .

D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极质量减少64g

下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是

  A．在碱性溶液中：CO₃^2—、K⁺、C1^—、Na⁺  

  B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO₃^—、Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2—

  C．在c(H⁺)／c(OH^—)==1×10^—12的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^—、K⁺

D．在中性溶液中：Fe³⁺、Na⁺、SCN^—、C1^—  

在配制Al₂(SO₄)₃溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的        ；在配制Na₂S溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的        ；把AlCl₃溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是        。其理由是（用化学方程式表示，）                                     

                  、                                  。

苹果是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁里加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有                            （   ）

   A、氧化性                  B、还原性                C、碱性                   D、酸性

将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH₄ + 10OH^- — 8e^- = CO₃^2- + 7H₂O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O₂ + 4H₂O +8e^- = 8OH^-，下列叙述正确的是

   A、通入甲烷的电极为正极       B、燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

   C、负极发生还原反应           D、该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾