聚合硫酸铁又称聚铁，化学式，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，过程如下：

（1）验证固体Ｗ焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是 _________________________

（2）实验室制备，收集干燥的SO₂，所需仪器如下。装置Ａ产生SO₂，按气流方向连接各仪器口顺序为ａ____________________ｆ（填接口字母）。装置Ｄ的作用是__________。

（3）制备绿矾时，向溶液Ｘ中加入过量________，充分反应后，经过滤操作得溶液Ｙ，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。

（4）若取m g制得的绿矾样品溶于水加入足量BaCl₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，最终得n g BaSO₄沉淀，则该绿矾含FeSO₄·7H₂O的质量分数为________（用含m、n代数式表示）。

（5）溶液Ｚ的pH影响聚铁中铁的质量分数，要测定溶液Ｚ的pH，除了需要溶液Ｚ、pH试纸、表面皿、玻璃棒等仪器、药品外，还需要的一种仪器或药品是_____________________。若溶液Ｚ的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_____(大或小)　。

下列离子组一定能大量共存的是（　　）

  A．Na⁺ 、I^-、NO₃^-、ClO^-                          B．Na⁺、0H^- 、NO₃^-、HCO₃^-

  C．H⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-                D．[Al(OH)₄]^-、SO₄^2-、0H^-、Na⁺

某无色溶液中可能含有Na⁺、Fe²⁺、Br^－、CO₃^2－、I^－、SO₃^2－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是          （    ）

A．Na⁺、Br^－、CO₃^2－   B．Na⁺、 I^－、SO₃^2－

C．Fe²⁺、I^－、SO₃^2－    D．Fe²⁺、Br^－、CO₃^2－

下列有关溶液配制说法错误的是                                    (    )

A．称取12.5g胆矾[CuSO4·5H2O]溶于水中, 并加水稀释至500mL, 所得溶液物质的量浓度为0.1mol??L-1

B．取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol??L-1

C．将100g 5%的食盐水加热蒸发掉50g水后, 所得溶液中NaCl的质量分数为10%

D．将浓度为2 mol??L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL, 所得溶液浓度为0.1mol??L-1

已知：①某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B

②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C

③A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还

可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G

④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。

完成下列问题：

(1) B的名称为         B与D反应的类型属于         。（各1分）

(2)写出下列反应的化学方程式

A→C                                

C→E                                

硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低。若硝酸现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO₃充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol /LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。求：