填空：

（1）在测定硫酸铜结晶水含量实验过程中，称量操作至少进行      次。当加热到    　　　　　

                         时，停止加热，并将坩埚放在          中冷却。当          时则可认为结晶水已经完全失去。实际操作中，有些操作会使实验结果偏高或偏低。下列操作会使测定结果偏高的是        （填字母）

A．加热温度过高而使硫酸铜部分分解　　　　　B．坩埚用水洗后没有烘干

C．加热后放在空气中冷却　　　　　　　　　　D．粉末未完全变白就停止加热

（2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知：　　　P₄(s、白磷)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)；△H＝－2983.2kJ·mol^－1

P(s、红磷)＋5/4O₂(g)＝1/4P₄O₁₀(s)；△H＝－738.5kJ·mol^－1

 由此可知白磷的稳定性比红磷＿＿＿＿＿。(填写“强”或“弱”)

由下列实验事实得出的结论正确的是 (    )

下列说法正确

    A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应   

    B．放热的反应在常温下一定易进行

    C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的

    D．质量数相同的原子，其化学性质也一定相同

室温时，CaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO₃的溶度积（室温）为2.8×10^-9,下列说法       中不正确的是（    ）

    A．x的数值为2×10^-5                  

       B．c点时有CaCO₃生成

    C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点 

    D．b点与d点对应的溶度积相等

在一定温度下，把2 mol N₂和6 mol H₂通入一个体积不变的密闭容器 中，（如右图）：容器中发生以下的反应：

N₂（g）+3 H₂（g） 2NH₃ （g）  （正反应为放热反应）

若反应达到平衡后，测得混和气体为7 mol ，据此回答下列问题：

保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：

（1）若a=1 mol ，c=2 mol ，则b=____ mol，在此情况下，反应起始时将向        方向进行（填 “正”或“逆”）

（2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是             。

（3）在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5 mol，则可采取的措施是                        

用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．1molCl₂通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2N_A

B．28g乙烯或丙烯完全燃烧均生成2N_A CO₂

C．1molC₂₀H₄₂的分子中含有的共价键数目为62N_A                          

 D．22.4L NH₃含有4N_A原子

足量的锌和下列酸反应，产生H₂的物质的量最多的是

　A.10mL 18.4mol/L H₂SO₄        B.30mL 3mol/L盐酸

　C.30mL 2mol/L H₂SO₄             D.30mL 5mol/L HNO₃

以下气体能用NaOH固体干燥的是

　A.NH₃          B.SO₂         C.CO₂       D.HCl

某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下实验：

取上述标准状况下的空气1L（内含N₂、O₂、SO₂、CO₂）慢慢通过足量氯水，然后在此溶液中加入过量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗净、干燥后称重为0.466g。

（1）此空气中SO₂的体积分数为多少（写清楚具体的计算过程）

（2）若将上述标准状况下的空气1L 慢慢通过足量硫化氢水溶液，将析出沉淀的质量是多少？

已知反应A₂(g)+2B₂(g)2AB₂(g)  △H＜0，下列说法正确的

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动