Question

某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下实验：

取上述标准状况下的空气1L（内含N₂、O₂、SO₂、CO₂）慢慢通过足量氯水，然后在此溶液中加入过量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗净、干燥后称重为0.466g。

（1）此空气中SO₂的体积分数为多少（写清楚具体的计算过程）

（2）若将上述标准状况下的空气1L 慢慢通过足量硫化氢水溶液，将析出沉淀的质量是多少？

Answer 1

（1）n(SO₂) = n (BaSO₄)= 0.466g/233g·mol^—1=0.002mol（2分）

V(SO₂) = n(SO₂)×V_m=0.002mol×22.4L/mol=0.0448L（2分）

SO₂的体积分数=0.0448L/1L×100%=4.48% （2分）

（2）2H₂S  +  SO₂       ==   3S  +  2H₂O

                    1mol      3× 32g

0.02 mol      x 

      1mol:0.02mol= 3× 32g : x    （2分）     x=1.92g（1分