25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判断不正确的是

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH^-)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^3-)均增大

将标准状况下的a L HC1 _(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm^-3，则盐酸的物质的量浓度是

   A、               B、

   C、        D、

下列各对物质中，互为同系物的是                          (     ) 

A．CH₃-CH=CH₂   与              B．

C．HCOOC₂H₅与CH₃COOCH₃              D．

下列排列的顺序不正确的是

A．热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃；    B. 碱性：Mg(OH)₂＞Al(OH)₃＞NaOH

C. 原子半径： Na＞S＞O         D. 结合氢离子能力：CO₃^2－＞HCO₃^－＞SO₄^2－

工业上利用反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)   △H＝Q kJ·mol^―1，制备H₂ 。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。

若在一容积固定的密闭容器中，于850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度（mol·L^―1）随时间的变化关系

如下表：

已知：850℃时该反应的化学平衡常数K＝1.0，请回答下列问题：

（1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是        。

A．单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO₂(g)的浓度

B．反应容器内的压强不发生变化

C．混合气体中H₂(g)的浓度不再发生改变

D．氢气的生成速率等于水的消耗速率

（2）Q       0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）若在850℃时向反应容器中充入H₂O(g)，K值    （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）达平衡时CO₂的反应速率           ，CO(g)的转化率为           。

学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是

莽草酸可用于合成甲型流感药物——达菲。下列关于莽草酸的叙述正确的是

A．能与三氯化铁溶液发生显色反应

B．1mol莽草酸最多消耗4molNaOH

C．能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．1mol莽草酸最多消耗4molNa[

每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是

A．四种毒品都属于芳香族化合物，都难溶于水