以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

表1．几种砷酸盐的K_sp              

表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准

回答以下问题：

⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H₂SO₄)＝  ▲  mol·L^－1。

⑵写出难溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表达式：K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝  ▲  ，若混合溶液中Al^3＋、Fe^3＋的浓度均为1.0×10^－4mol·L^－1，c(AsO₄^3－)的最大是  ▲  mol·L^－1。

⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷（H₃AsO₄弱酸），写出该反应的离子方程式  ▲  。

⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。

①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为  ▲  ；

②Ca₃(AsO₄)₂在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为  ▲  。

“温室效应”是哥奉哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。CO₂气体在大气层中具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体。

   （1）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的是         （填字母编号）。

        a．采用节能技术，减少化石燃料的用量

        b．鼓励乘坐公交车出行，倡导“低碳”生活

        c．利崩太阳能、风能等新型能源替代化石燃料    ·

   （2）CH₄是另一种主要的温室气体，l克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55.64 kJ的热量，甲烷的燃烧热是            。

   （3）酸阿的形成主要是由废气中的SO_x和NO_x造成的。通过SO₂和Br₂、H₂O的定量反应在电解池中产生的电流变化，可以准确测定空气中SO₂的含量。该反应的化学方程式为                    ，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为        。

   （4）某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。

        第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为                              ；

第二阶段的反应原理是2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），其生产设备的名称为            ；在生产过程中某一时刻取样分析：SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为

2mol·L^-1、2mol·L^-1、3mol·L^-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是    （填字母编号）

a. SO₂为5mol·L^-1，O₂为3.5mol·L^-1

b. SO₂为3mol·L^-1

c.SO₂、SO₃均为2.5mol·L^-1      

d.SO₃为5mol·L^-1

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-

②加入铝粉能放出H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-

③酸性溶液中：Al^3＋、Fe³⁺、Cl^-、I^-

④含有大量Fe³⁺的溶液中：Na^＋、Mg²⁺、Cl^-、SCN^-

A.①②     B.①      C. ①④      D. ①③④

把HCl气体通入到饱和食盐水中会发生的变化是

　A.溶液酸性增强　　　　B.产生少量氯气和氢气

　C.有晶体析出　　　　　D.产生微量氧气

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为4 N_A

B．1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A

C．标准状况下，11.2 L丁烷混合气体中含有的共用电子对的数目为6.5 N_A

D．常温下，1 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的数目为2 N_A

下列不是乙烯用途的是

   A．制塑料     B．做灭火剂    C．制有机溶剂    D．做果实催熟剂

A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba^2＋、Ag^＋、Na^＋、Cu^2＋中的某一种，阴离子分别可能是、S、Cl^— 、C的某一种。

（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

（2）若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据(1) 、(2)实验事实可推断它们的化学式为：

A．              B．            C．            D．           

现对0.1 mol/L的纯碱溶液进行相关研究。

（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作                                

                                                                    。

 （2）纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)                       。

（3）某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2—离子不超过其总量的10％。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。                                                 

                                                               。

（4）某同学根据所学知识对溶液进行分析，写出了以下四个关系式。请你判断：在正确的关系式后面打“”，在错误的后面写出正确的关系式。

    ① c()＝   2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]：                                  ；

② c()＋c(H⁺)＝  2  c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH^－)：                    ；

③ c(OH^－)＝    c(H⁺)＋c(HCO－3 ) ＋c()：                           ；

④ c()＞c(2－3 )＞c(OH^－)＞c(HCO－3 ) ：                               。

（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题。

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的       腐蚀；

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式                          。

 图1                                    图2

（2）芒硝化学式Na₂SO₄·10H₂O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①该电解槽的阳极反应式为                            。此时通过阴离子交换膜的离子数       （填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“A”、“B”、“C”、“D”）       导出。

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为                               。已知H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H₂O时，理论上有         kJ的能量转化为电能。

有一块表面被氧化成Na₂O的金属钠，质量4.91g，投入95.29g水中，完全反应后，收集到标准状况下的氢气体积为2.24L。

（1）其中含Na₂O的质量为______________。

（2）反应后所得溶液的质量分数为_____________。

（3）若反应后所得溶液的密度为ρ g/cm³，则其溶质的物质的量浓度为______________（用含ρ的代数式表示）。