氯化铵晶体溶于重水中，溶液呈现出酸性，下列说法正确的是

       A．NH4+水解生成NH3．H2O和HD2O＋

       B．NH4+水解生成NH3．DHO和H2DO＋

       C．NH4+水解生成NH3．D2O和H2DO＋

       D．NH4+水解生成NH3．DHO和D3O＋

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。其水溶液中FeO₄^2－的存在形态如右图所示。下列说法正确的是

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO₄^－的分布分数先减小后增大

C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H₂FeO₄＋OH^－＝HFeO₄^－＋H₂O

D．H₂FeO₄的某些性质与H₂O相似

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molCH3+含电子数为10NA

B．质量均为7.8 g Na₂S、Na₂O₂的固体中含有的阴离子数均为0.1N_A

C．标准状况下，2.24L Cl₂通入足量H2O或NaOH溶液中反应，转移的电子数均为0.1 N_A

D．在反应S+2KNO₃+3C K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，每生成1molN2转移的电子数为10N_A

现有部分短周期主族元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

(1)写出元素C的原子结构示意图             

（2）元素B和D相比，金属性较强的是          （填元素符号），可以验证该结论的实验是              。

①比较两种元素的单质的密度

②将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

③将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

④比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（3）元素B和A能形成化合物B₂A₂，将10g含有CO₂和CO的混合气体 ,通入装有足量B₂A₂的干燥管,反应后干燥管的总质量增加5.6g,则原混合气体中的CO₂质量分数为               

（4）向某无色透明的溶液中加入D的粉末，反应后只生成氢气。下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是       

A．K⁺   Na⁺   Cl^－   SO₄^2－        B．Na⁺   Cl^－   SO₄^2－   HCO₃^－

C．Na⁺   CO₃^－   NO₃^－   K⁺       D．Al³⁺   NH₄⁺   Cl^－   SO₄^2－

取含MnO₂的软锰矿石11.6 g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得2.24 L Cl₂（标准状况），求：

（1）这种软锰矿石中MnO₂的百分含量。

（2）被氧化的HCl为的质量。

下列各选项中，后者不属于前者的是

A．酸、硫酸   B．碳酸盐、Na₂CO₃      C．化合物、氧化物    D．钾盐、KOH

央视焦点访谈节目在2010年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如右下图所示，下列说法不正确的是

A．该有机物的分子式为C₇H₈O₃

B．1 mol该有机物最多能与3 mol H₂发生加成反应

C．该有机物能发生取代、加成、氧化和还原反应

D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

为了除去FeSO₄溶液中少量的Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄杂质,可选用的试剂是

A． Fe       B．氨水       C．NaOH         D．氯水

某温度下，反应2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：(      )

下表中有九种物质,据表回答:

(1) 第III 组中有一种物质能与第       组中的所有物质反应,这种物质是       .

(2) 不跟第I 组中所有物质反应且能与第III 组中所有物质反应的第II 组中的物质是       ,其与硫酸反应的离子方程式为                                     ;