题目内容

某温度下，反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：(      )

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/（mol·L－1）

0.44

0.6

0.6

C

练习册系列答案
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煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ 400 500 830 1000
平衡常数K 10 9 1 0.6
试回答下列问题
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]
．
（2）上述正向反应是：
放热
放热
反应（选填：放热、吸热）．
（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向
逆
逆
反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
bc
bc
（多选扣分）．
a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O）            d．c（CO2）=c（CO）
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
830
830
℃．
（6）在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
BC
BC
（选填A、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2
（2010?湘潭三模）N2O5是一种新型硝化剂，某温度下有反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），△H＞0，下表为T1温度下的部分实验数据：
时间（s） 0 500 1000 1500
c（N2O5）mol/L 5.00 3.52 2.50 2.50
下列说法不正确的是（　　）
已知某温度下，反应 SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）的平衡常数K=0.24，下列说法正确的是（　　）
（2013?徐州模拟）某温度下，反应2A（g）
常温
 B（g）+C（g）的平衡常数为1，在溶积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表（　　）
物质 A（g） B（g） C（g）
物质的量/mol 1.2 0.6 0.6
下列说法正确的是．
某温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，
c(H2)
c(NH3)
与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有（　　）
A、保持容器的容积不变，升高了温度
B、保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar（g）
C、保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2
D、保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH3

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