元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化         B．元素原子量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化   D．元素的最高正化合价呈周期性变化

某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：

短周期元素X和Y能形成XY₄化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n可能的关系是(写出两个即得满分)                            ．

下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是

A．锌与硫酸反应制取氢气                B．高温煅烧石灰石

C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应      D．Ba（OH）₂·8H₂O晶体与NH₄Cl固体反应

下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是(     )

A．甲苯         B．硝基苯         C．2-甲基丙烯         D．2-甲基丙烷

（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，16.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ（25℃时），写出表示N₂H₄燃烧热的热化学方程式                              。

（2）甲烷----氧气燃料电池以20%~30%的KOH溶液为电解质溶液。

正极的电极反应式是                                           。

负极的电极反应式是                                           。

（3）右图是一个电化学过程示意图。

 ①锌片上发生的电极反应是                                    。

 ②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气               L（假设空气中氧气体积含量为20%）

下列离子方程式正确的是

A．过氧化钠和水反应：2O₂^2－＋2H₂O＝4OH^－＋O₂↑

B．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe^3＋：Fe^3＋＋3SCN^－＝Fe(SCN）₃↓

C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

D．用石墨作电极电解CuCl₂溶液：2C1^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-

锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

负极反应：C₆Li－xe^－== C₆Li_1－x＋xLi⁺       正极反应：Li_1－xMO₂＋xLi⁺＋x e^－== LiMO₂

下列有关说法正确的是（    ）

A．锂离子电池放电时电池反应为LiMO₂＋C₆Li_1－x ==C₆Li＋Li_1－xMO₂

B．电池反应中，锂、锌各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量小

C．锂离子电池放电时电池内部Li⁺ 向负极移动

D．锂离子电池放电时C₆Li 发生还原反应

一种将CO₂变为燃料或有机化学品的构想分成3个步骤：

①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO₂；

②将第①步吸收液电解产生H₂和O₂，同时分离出CO₂；

③将第②步产生的H₂和CO₂在一定条件下转化成CH₄和H₂O₂。

已知：H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）  △H₁=—285.8kJ/mol

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l） △H₂=—889.6kJ/mol

H₂O（l）=H₂O（g）  △H₃=+44.0kJ/mol

   （1）第③步反应的热化学方程式为         。W ww.k s5u.co m