下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．无色溶液中：NH、Ag⁺、PO、Cl^— 能大量共存

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H⁺)的2倍

C．AgCl在同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 7的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)

下面是以化合物Ⅰ为原料合成一种香精(化合物Ⅵ)的合成路线，反应在一定条件下进行。化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂。

回答下列问题：

(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100%，化合物Ⅰ的结构简式为      

(2)写出化合物Ⅴ合成化合物Ⅵ的反应方程式                                     

(3)写出一种可鉴别化合物Ⅲ和Ⅳ的化学试剂：                                 

(4)化合物Ⅴ的多种同分异构体中，与化合物Ⅴ官能团种类相同且无支链的共

有      种。

(5)化合物Ⅵ不能发生的反应类型是                    

A．加成反应       B．酯化反应     C．水解反应       D．加聚反应

下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是

   A．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”

   B．发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护

   C．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难

D．大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放

下列叙述中的前后两个量之比为1 ：2的是

A．液面在 “ 0 ” 刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的体积

B．相同温度下，0.1mol /L乙酸溶液与0.2mol /L乙酸溶液中，c（H⁺）之比

C．氨水与(NH₄)₂SO₄溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH）： c（SO）

D．相同温度下，pH=12的Ba(OH)₂与pH=12的KOH溶液中，c〔（Ba(OH)₂〕： c（KOH）

只用一种试剂，可区别Na₂SO₄、AlCl₃、NH₄Cl、MgSO₄四种溶液，这种试剂是

A．HCl B．BaCl₂      C．NaOH      D．AgNO₃

某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO₄酸性溶液褪色。将其0.5 mol完全燃烧生成的CO₂通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1:3 。则该烃是

A、1-丁烯                                       B、甲苯

C、1,3-二甲苯                                       D、2-甲基-3-乙基-2-戊烯

钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是C

A．钠的熔点较低    B．钠的密度小于水   C．钠的硬度较小  D．钠的还原性强

下列实验数据是某学生提供的，以下组合中，完全正确的是

①用100mL的量筒量取16.80mL的液体；②用托盘天平称取12.50gKCl固体；③中和滴定操作时，消耗0.1000mol/L的H₂SO₄23.0mL；④用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.4；⑤实验室制乙烯时，温度控制在140℃。

A．①④正确   B．只有②⑤错误   C．①②③④正确    D．①②③④⑤全错

下列在无色透明的溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A.K⁺ , Cu²⁺ , Cl^- , SO₄^2-                      B.Fe³⁺ , Mg²⁺ , SCN^- , SO₄^2-

C.Fe³⁺ , I^- , Ca²⁺ , Cl^-                              D.K⁺ , Ca²⁺ , CO₃^2- , Cl^-

聚合硫酸铁(PPS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原成Fe²⁺，实验步骤如下：

⑴用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有           。

（a）容量瓶      （b）烧杯       （c）烧瓶

⑵步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是                 。

（a）控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比          （b）确定下一步还原所需铁的量

（c）确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量        （d）确保铁的氧化物酸溶完全

⑶用NaClO₃氧化时反应方程式如下：6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄→3Fe₂(SO₄)₃+NaCl+3H₂O

若改用硝酸氧化，则反应方程式如下：6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄→3Fe₂(SO₄)₃+2NO↑+4H₂O

已知1mol HNO₃价格0.16元、1mol NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的利弊。

利是                                  ，弊是                                     。

聚合硫酸铁溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比。

⑷测定时所需的试剂                        。

(a)NaOH     (b)FeSO₄     (c)BaCl₂     (d)NaClO₃

⑸需要测定               和                 的质量（填写化合物的化学式）。

⑹选出测定过程中所需要的基本操作               （按操作先后顺序列出）。

（a）萃取、分液  （b）过滤、洗涤  （c）蒸发、结晶（d）冷却、称量  （e）烘干或灼烧