Question

聚合硫酸铁(PPS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原成Fe²⁺，实验步骤如下：

⑴用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有           。

（a）容量瓶      （b）烧杯       （c）烧瓶

⑵步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是                 。

（a）控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比          （b）确定下一步还原所需铁的量

（c）确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量        （d）确保铁的氧化物酸溶完全

⑶用NaClO₃氧化时反应方程式如下：6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄→3Fe₂(SO₄)₃+NaCl+3H₂O

若改用硝酸氧化，则反应方程式如下：6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄→3Fe₂(SO₄)₃+2NO↑+4H₂O

已知1mol HNO₃价格0.16元、1mol NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的利弊。

利是                                  ，弊是                                     。

聚合硫酸铁溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比。

⑷测定时所需的试剂                        。

(a)NaOH     (b)FeSO₄     (c)BaCl₂     (d)NaClO₃

⑸需要测定               和                 的质量（填写化合物的化学式）。

⑹选出测定过程中所需要的基本操作               （按操作先后顺序列出）。

（a）萃取、分液  （b）过滤、洗涤  （c）蒸发、结晶（d）冷却、称量  （e）烘干或灼烧

Answer 1

（16分）⑴b（2分）⑵b、c（4分）（各2分，多选倒扣）

⑶利：原料成本较低（1分），弊：产生气体对大气有污染（1分）

⑷a、c（2分）（各1分，多选倒扣）

⑸Fe₂O₃、BaSO₄（4分，各2分，多写倒扣）

⑹b、e、d或bedbed（2分，不按顺序扣1分，错选得0分）