下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是                                 

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为:

  A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

  B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

  C．X、Y、Z、W皆非气体

  D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe³⁺ 离子。则下列判断正确的是

A. 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3

B. 反应后所得溶液中的Fe²⁺ 离子与Cl^- 离子的物质的量之比为1∶2

C. 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量少

D. 混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

将amol的铁铜混合物投入到200mL2mol／L的稀HNO₃中，充分反应后（假定还原产物只有NO）金属无剩余，下列说法正确的是              （    ）

      A．被还原的HNO。不可能是2a／3mol

      B．溶液中剩余的n（NO₃^一）≤（0.4—2a／3）mol

      C．溶液中不可能同时存在Fe^2＋、Fe^3＋、Cu^2＋

      D．当被还原的硝酸为0.8amol，则溶液中一定含有Fe^2＋

甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L^-1 AlCl₃溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（    ）

A．甲中沉淀一定比乙中的多        B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少        D．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致

在 K₂Cr₂O₇ + 14HCl==== 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂??+ 7H₂O反应中。

   （1）     元素被氧化，     是氧化剂，氧化产物是          ；

   （2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气        L（标准状况）

某校化学小组的同学开展K₂CO₃和NaCl的固体混合物中K₂CO₃的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案。

（一）补全以下检验混合物中存在K₂CO₃的实验步骤及相关现象

1.取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验

2._________________________________________则一定存在K⁺;

3.___________________________________________________则一定存在CO₃^2—。

（二）测定K₂CO₃质量分数

(1)甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是                                

                                                                         。

(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K₂CO₃质量分数        (填“偏大”、“偏小”、“不变”)，你的改进方案是                                        。

(3)丙同学用图3装置测定CO₂的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I                                                   ；

Ⅱ                                                                       

Ⅲ                                                                       

已知NaBH₄是一种强还原剂，其中B元素处于最高价态。解决下列问题：

（1）在60年代，德国拜尔药厂用下面的反应把NaBH₄的生产发展成工业规模。请将下列反应方程式配平，各物质的计量数填入相应空格中：

      Na₂B₄O₇＋     Na＋     H₂＋     SiO₂=      NaBH₄＋     Na₂SiO₃

上述反应中发生氧化反应的物质有          ；

（2）NaBH₄极易溶于水并与水反应产生H₂，反应后硼以BO₂^－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变，则NaBH₄与水反应的离子方程式为_______________；

如果反应中转移2mol电子，则可生成标准状况下的H₂为          L；

（3）在碱性条件下NaBH₄不与水反应，可使许多金属离子还原成原子，反应后硼仍以    BO₂^－形式存在。如在冶金工业中，常用NaBH₄处理含Au³⁺的废液。如要处理800kg含Au 1.97%的废液，则理论上需NaBH₄的质量___________g。

同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（    ）

A．2Na₂¹⁸O₂ + 2H₂O == 4Na¹⁸OH + O₂↑

B．2KMnO₄ + 5H₂¹⁸O₂ + 3H₂SO₄ == K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5¹⁸O₂↑ + 8H₂O

C．NH₄Cl + ²H₂ONH₃· ²H₂O + HCl

D．K³⁷ClO₃ + 6HCl == K³⁷Cl + 3Cl₂ ↑+ 3H₂O

下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（     ）

A．K₂CO₃、CaCl₂                    B．AgNO₃、HCl

C．NaOH、CuSO₄                    D．Na₂CO₃、BaCl₂