将pH＝1的稀硫酸慢慢加入一定量的Ba(NO₃)₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全,此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH＝2，则原Ba(NO₃)₂溶液中NO₃^－的浓度为

A．0.011mol·L^-1　　           B．0.022mol·L^-1

C．0.11mol·L^-1                    D．0.22mol·L^-1

硫酸亚铁药片（外表包有一层特质的糖衣）是一种治疗铁性贫血的药剂。某化学课外活动小组为测定其中硫酸亚铁的含量，进行如下实验：

I．甲同学要测定其中铁元素含量，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

 （1）刮除药片的糖衣，甲同学如下称得样品ag，则你认为a=＿＿＿＿＿。

 （2）将其碾碎后迅速溶解，配制250mL溶液。配制溶液时除烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外，还必须有的玻璃仪器＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

 （3）洗涤沉淀的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

 （4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁-b₂=0.3g，据此结果，还应进行的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

根据测得的数据可计算出硫酸亚铁的含量。

II、乙同学根据反应：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+8H₂O，采用滴定的方法测定其中硫酸亚铁的质量分数。

（5）取上述甲同学所配置的待测液25.00mL置于锥形瓶中，并将0.02mol/L KMnO₄的标准溶液装入＿＿＿＿＿（“酸式”或“碱式”）滴定管中，调节液面至“0”刻度。

（6）滴定操作时，眼睛注视＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（7）滴定待测液至终点，如此滴定三次，实验数据如下表所示：

（其中第一次滴定给点的数据如右图，请你你读得的数据填入表中）

样品中硫酸亚铁的质量分数为＿＿＿＿＿。（保留3位有效数字）

化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确的是            （    ）

A．利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．食品添加剂种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐

C．抗酸药的种类很多，如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等

D．乙醇属于可再生能源

下列说法正确的是

A．水解反应是吸热反应            B．升高温度可以抑制盐类的水解

C．正盐水溶液pH均为7           D．硫酸钠水溶液pH小于7

R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)      （      ）

A．若R(OH)_m为强碱，则W(OH)_n也为强碱

B．若HXO_m为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6

D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（　   ）

过氧化钙（CaO₂）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO₂）的流程。

请回答下列问题：

（1）操作①应包括下列操作中的　　　　　　　（填序号）。

A．溶解       B．过滤     C．蒸馏     D．分液      E．蒸发结晶

（2）用氨水调节pH至8～9的目的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）若测得滤液C中c（CO₃^2－）=10^－3mol/L，则Ca²⁺        （填“是”或“否”）沉淀完全。[已知c(Ca²⁺)≤10^－5 mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO₃）＝4.96×10^－9]

（4）若在滤液C中，加入HNO₃使溶液呈酸性以得到副产物NH₄NO₃，则酸化后溶液中，

c(NH₄^＋)　　     　　c(NO₃^－)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）

（5）操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　          

一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。；用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因　　　　　　　　　　　　　　。

（6）已知大理石含CaCO₃的质量分数为a，mg大理石可以制得ngCaO₂，请计算：CaCO₃转化为CaO₂过程中，Ca原子的利用率为　　　　　　　　　　　

下列反应的离子方程式书写不正确的是（   ）

A．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH＝7：

Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

B．在氯气通入澄清石灰水中：Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O

C．用SO₂还原含Cr₂O₇^2－的酸性废水：Cr₂O₇^2－ + 3SO₂ + 2H⁺ = 2Cr³⁺ + 3SO₄^2－+ H₂O

D．用小苏打治疗胃酸过多： CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

工业上生产MnO₂和Zn的主要反应有：

①MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O

②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂OMnO₂+Zn+2H₂SO₄

下列说法不正确的是                 （    ）

A．①中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂  B．①中析出16gS时转移1 mol电子

C．②中MnSO₄发生氧化反应    D．硫酸在该生产中可循环利用

［化学—选修化学与技术］请回答有关氯碱工业的如下问题：

   （1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝＿＿＿＿（要求计算表达式和结果）;

   （2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿（填序号）

   （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是＿＿＿＿、＿＿＿＿（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_＿＿＿＿；

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：＿＿＿＿；负极：＿＿＿＿；③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。