在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H⁺)=10^??a mol／L，c(OH^??)=10^??b mol／L，已知a+b=12，该温度下水的离子积K_w=_______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示，假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为_____________ 。

符合右图所示关系的D有几种

A．1                   B．2

C．3                    D．4

已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

       ②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

       ③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。

       下列叙述正确的是                            （    ）

A．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要释放183kJ的热量

B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要吸收183kJ的热量

C．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要吸收183kJ的热量

D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要释放183kJ的热量

实验室配制500ml 0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

（1）应用托盘天平称取碳酸钠粉末                g。

（2）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、                    。

（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是              。

A、加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线； B、忘记将洗涤液转入容量瓶；

C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；

D、称量碳酸钠粉末时左盘放砝码，右盘放药品；

E、定容时俯视刻度线。

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的化学方程式               

（2）实验前必须对整套装置进行的操作是

（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是                                             

（4）干燥管中盛装的物质可以是                          ，作用是                         

（5）试管中收集到的气体是                          ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行，这一操作的目的是                           

现用5mol·L^-1的氢氧化钠溶液配制1mol·L^-1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为

A．1:5  B．1：4  C．3：1  D．1： 1

分子式为C₅H₁₀O₃的有机物，在一定条件下能发生如下反应：①在浓硫酸存在下，能分别与CH₃CH₂OH或CH₃COOH反应；②在特定温度及浓硫酸存在下，能生成一种能使溴水褪色的物质；③在特定温度及浓硫酸存在下，还能生成一种分式为C₅H₈O₂的五元环状化合物。则C₅H₁₀O₃的结构简式为         （     ）

A．HOCH₂CH₂COOCH₂CH₃          B．HOCH₂CH₂CH₂CH₂COOH

C．CH₃CH₂CH(OH)CH₂COOH       D．CH₃CH(OH)CH₂CH₂COOH

右图是苏丹红一号的结构简式，下列有关苏丹红一号的说法正确的是

A．它属于芳香烃 B．它的分子式为C₁₆H₁₃ON₂

C．它能发生取代反应和加成反应     　　　D．它与苯互为同系物

（附加题）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是          （选填序号）；

A．Cl₂          B．Fe          C．HNO₃       D．H₂O₂

（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂ + 4Fe³⁺ = Cu²⁺ + 5Fe²⁺ + 2S。(CuFeS₂中S为—2价)

则下列说法正确的是                  （选填序号）；

A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

B．反应中，所有铁元素均被还原

C．反应中，CuFeS₂ 既作氧化剂又作还原剂

D．当转移1mol电子时，46 g CuFeS₂参加反应

（3）下述反应中，若FeSO₄和O₂的系数比为2 ：1，试配平下列方程式：

   FeSO₄ +   K₂O₂ →   K₂FeO₄ +   K₂O +   K₂SO₄ +   O₂↑

（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)₃胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。

下列说法不正确的是：

A．向新制氯水中加入少量CaCO₃粉末后，溶液的pH减小

B．SO₂、CH_??2  CH????_??2都能使溴水褪色，但原理不同

C．NaHCO₃、CH₃COONH₄都能分别和盐酸、烧碱溶液反应

D．FeSO₄溶液、Na₂SO₃溶液在空气中都易因氧化而变质