在温度t℃下.某NaOH的稀溶液中c(H+)=10??a mol／L.c(OH??)=10??b mol／L.已知a+b=12.该温度下水的离子积Kw= ,t 25℃(填“大于 .“小于或“等于 ).向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t℃).测得混合溶液的部分pH如下表所示.假设溶液混合前后的体积变化忽略不计.则c为 . 序号 NaOH溶液的体积／mL 盐酸的体积／mL 溶液的pH � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H⁺)=10^??amol／L，c(OH^??)=10^??bmol／L，已知a+b=12，该温度下水的离子积K_w=_______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示，假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为_____________ 。

序号	NaOH溶液的体积／mL	盐酸的体积／mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

1×10^-12；(1分) 大于；(1分) 4 (2分)

练习册系列答案

容器编号	温度 /℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	温度 /℃	CO	H₂O	CO₂	H₂
①	650	1	2	0.4	0.4	5	16.4kJ
②	650	2	4			t₁	Q₁ kJ
③	900	2	4	1.6	1.6	t₂	Q₂ kJ

（1）计算容器②中反应的平衡常数K=

0.17

（计算结果保留两位小数）．
（2）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为

80%

．
（3）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v （H₂）=

（填字母序号）．
a．平衡时，容器①和容器②中CO₂的体积分数相等
b．反应达平衡状态时，Q₂＞Q₁＞32.8kJ
c．达到平衡的时间：t₂＞t₁＞2.5min
d．该反应的热化学方程式可表示为：CO（g）+H₂O（g）；CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
（6）容器②中反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．

（1）某温度（t℃）时，水的离子积为K_w=1×10^-13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H⁺浓度为1×10^-10mol/L，则该溶液的pH可能为

或

．
（2）若温度为25℃时，体积为V_a、pH=a的H₂SO₄溶液与体积为V_b、pH=b的NaOH溶液混合，恰好中和．已知V_a＞V_b，且a=0.5b，则a的取值范围

＜a＜7

．
（3）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液m L与pH=1的稀硫酸溶液nL混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小．
①若所得混合液为中性，则m：n=

10：1

；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是

c（Na⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
②若所得混合液的pH=2，则m：n=

9：2

；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是

c（H⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

．

（2012?丹东模拟）能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=^_1275.6kJ?mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ．mol^-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：

CH₃OH（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol

CH₃OH（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol

．
（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反应B：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₁

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是

．
A．升高温度 B．增加CO₂的量
C．充入He，使体系总压强增大 D．按原比例再充入CO₂和H₂
③某温度下，将4mol CO和12mol H₂，充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol?L^-1，则该温度下该反应的平衡常数为

0.33

．
④．某种甲醇-空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液．其工作时负极的电极反应式可表示为

CH₃OH-6e^-+H₂O=6H⁺+CO₂↑

（3）对燃煤烟气中的SO₂、NO₂设物质的量之比为1：1，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥，则该反应的化学方程式为

12NH₃+3O₂+4SO₂+4NO₂+6H₂O=4（NH₄）₂SO₄+4NH₄NO₃

．
（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）

＜

c（NO₃^-）+c（OH^-）（填写“＞”“=”或“＜”）

（2008?佛山一模）I．图1为向25mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L^-1 CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．

请回答：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？

否

（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？

区间（若正确，此问不答）．
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项

．（选填字母）

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	（乙）
B	酸	碱	甲基橙	（甲）
C	碱	酸	酚酞	（甲）
D	酸	碱	酚酞	（乙）