某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有     、     ，（填仪器名称）

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式                                  ，

（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁－b₂＝0.3g，则接下来还应进行的操作是                                     

                                                                      。

若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是                                             

Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（1）溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么                                 

（2）选择的还原剂是否能用铁           （填“是”或“否”），原因是：            

（3）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是              

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确 的是

A．2g氢气所含分子数目为N_A

B．在标准状况下，N_A个水分子所占有的体积约为22.4 L

C．18g水中含有的电子数为10N_A

D．1L 0.3mol·L^-1Na₂SO₄溶液中,含有Na⁺和SO₄^2- 总数为0.6N_A

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。

已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）W的电子式是_______________。

（2）写出N的化学式            。

（3）写出下列反应的离子方程式：

    反应①                                                          ，

反应③__________________________________________________________，

K溶液和过量氨水反应____________________________________________。

下列电子式书写正确的是

将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol·L^-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L^-1

的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是

         A．125mL      B．200mL          C．250mL          D．560mL

X、Y、Z三种常见的短周期元素可以形成XY₂、Z₂Y、XY₃、Z₂Y₂、Z₂X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。试回答：

（1）写出X、Y、Z三种元素的符号和名称：              ；

（2）分析Z₂Y₂中含有的化学键类型：            ；

（3）写出Z₂Y₂与二氧化碳反应的方程式：                                   ；

（4）用电子式表示X和Z两元素形成化合物的过程：                            。

下列措施不符合节能减排的是

A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，用做家庭燃气

下列关于3 2He的说法正确的是 （   ）

A．原子核内含有2个中子          B．原子核内含有3个质子

C．原子核外有3个电子            D．和是两种不同的核素

若_aA^m+与_bB^n－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是

A．b=a－n－m     B．离子半径A^m+<B^n－

C．原子半径A<B                     D．A的原子序数比B大（m+n）

（1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论。

①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身电离的方程式：                            。

②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论。凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。

按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是                。

A、H₂O    B、NH₄⁺     C、OH^-    D、HCO₃^-    E、CH₃COO^-   F、Cl^-

③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸。

酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H⁺+OH^－→H₂O。

试指出下列两个反应中的酸或碱：

(Ⅰ)H₃BO₃ +H₂O H⁺+B(OH)4^-，该反应中的碱是       （填H₃BO₃或H₂O）；

(Ⅱ)NaH+H₂O ==NaOH+H₂↑，该反应中的酸是              （填NaH 或H₂O）。

（2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满。D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSⁿnPⁿ⁺¹。按要求填写

① B的电子排布式是：                 ，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是        。

②D元素单质的晶体类型是            ，C单质的制备方法是：            。

③E和F形成的化合物空间构型为              ，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是                                                   。