题目内容
某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 ，（填仪器名称）
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 ，
（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是
。
若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：
（1）溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么
（2）选择的还原剂是否能用铁 （填“是”或“否”），原因是：
（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是
Ⅰ．（1）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）
（2）2Fe 2+ ＋ Br2 ＝ 2Fe 3+ ＋ 2Br－（2分）
（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g（2分）
铁元素的质量分数是
（3分）
Ⅱ．（1）过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰（1分）
（2）否（1分）如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定（2分）
（3）铁元素的质量分数是2.8bc/a（2分）
解析:
略
