已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同电子层结构，下列系正确的是

A、离子的还原性：Y^2-＞Z^- B、质子数：c＞b

C、氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ  D、原子半径：X＜W

25℃、101kPa下，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)   △H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是）

    A．是吸热反应               B．是放热反应

    C．是熵减小的反应           D．熵增效应大于热效应

把少量CO₂分别通入到浓度相同的：①Ba(NO₃)₂溶液；②Ba(OH)₂溶液；③溶有氨的BaCl₂溶液中。能观察到白色沉淀的溶液是  

A.只有②        B.②和③        C.①和②        D.③

X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗｇｘ⁺含有电子的物质的量是（  ）

A．(m-n)w/m mol　 B．(m-n-1)w/m mol   C．(m+n)w/m mol   D．(m-n+1)w/m mol

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（     ）

A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_A

B．常温常压下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

C．通常状况下， N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为N_A

由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol·L^－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（   ）

A、1.6a g       B、（a-1.6) g      C、（a-3.2) g     D、无法计算

工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得工业盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是   (　   )

A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

B．通入氢气的电极为原电池的正极

C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

D．通氯气的电极反应式这Cl₂+2e^- == 2Cl^―

向100 mL 0．1 mol·L^-1硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L^-l Ba（OH）₂溶液。随着Ba（OH）₂溶液体积（V）的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如下图所示。下列说法正确的是         （    ）

A．a点的沉淀总物质的量为0．025mol

B．oa段发生反应的离子方程式是： Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

C．ab段发生反应的离子方程式是：        NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=NH₃ ·H₂O+BaSO₄↓

D．反应至c点，加入Ba（OH）₂溶液的总体积为250 mL

某体系中存在如下反应：

① H₂S＋4H₂O－8e → SO₄^2－＋10H^＋   ② 2IO₃^－＋12 H^＋＋10e → I₂＋6H₂O    

（1）反应①中H₂S做_______剂，反应②属于_______ 反应（填“氧化”或“还原”）。

（2）若在反应①中失去0.2 mol 电子，则反应②中可生成        g 碘。

（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：

_______________________________________________________________________

（4）由上述反应可推知         。

 a．氧化性：K₂SO₄ ＞ KIO₃            b．酸性：H₂S＞ H₂SO₄

 c．还原性： H₂S ＞ I₂               d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下：

提出猜想

① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)₃具有两性，Cu(OH)₂也具有两性吗？

② 常况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？

③ CuO有氧化性，能被H₂、CO等还原，也能被氮的气态氢化物还原吗？

实验探究

⑴ 解决问题①需用到的药品有CuSO₄溶液、                           （填试剂），同时进行相关实验。k*s*5*u

⑵ 解决问题②的实验步骤和现象如下：取一定量的Cu(OH)₂固体，加热至80 ℃～100 ℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜。向氧化亚铜中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。根据以上现象写出氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式                              。

⑶为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：

在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO₄变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y。现有氮的某种气态氢化物X气体0. 0l mol，缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后，测得C装置增重0. 36g并收集到单质气体Y0.28g。

X气体的摩尔质量      ，B中发生反应的化学方程式为                         。

(4)请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因                              

.                                                             （答1条即可）

实验结论k*s*5*u

⑴Cu(OH)₂具有两性。证明Cu(OH)₂具有两性的实验现象是                         

.                                                        。

⑵ 根据实验方案⑵，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是：               

.                                                                             

⑶ CuO能够被氮的气态氢化物还原。