Question

某体系中存在如下反应：

① H₂S＋4H₂O－8e → SO₄^2－＋10H^＋   ② 2IO₃^－＋12 H^＋＋10e → I₂＋6H₂O    

（1）反应①中H₂S做_______剂，反应②属于_______ 反应（填“氧化”或“还原”）。

（2）若在反应①中失去0.2 mol 电子，则反应②中可生成        g 碘。

（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：

_______________________________________________________________________

（4）由上述反应可推知         。

 a．氧化性：K₂SO₄ ＞ KIO₃            b．酸性：H₂S＞ H₂SO₄

 c．还原性： H₂S ＞ I₂               d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

Answer 1

（1）还原，还原。（各1分 ，共2分）（2）5.08 g 碘。（1分）

 

（3）5H₂S＋8KIO₃ === 4K₂SO₄＋4I₂ ＋H₂SO₄＋4H₂O

（2分，方程式1分，电子转移的方向和数目1分）    

（4）c（ 1分）

解析:

略