下列变化过程中，只破坏共价键的是(　　)

A．I₂升华　　　　　　　　　　　　　　 B．NaF加热熔融

C．HCl溶于水得盐酸　　　　　D．蔗糖溶解

已知R^2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是(　　)

A.R              B.R             C.R            D． ^a＋b_a－2R

2010年4月7日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了和两种新原子。下列有关这两种原子的说法错误的是（    ）

    A．质量数均超过质子数的两倍         B．互称为同位素

    C．中子数分别为176、177             D．是同一种核素

2009年6月5日是第三十八个世界环境日，该年度世界环境日的主题是：冰川消融，后果堪忧。在近百年间，全球平均气温升高了0.74℃，预计到本世纪末全球气温将升高1.1～6.4℃。下列做法可以减缓全球气温升高的是

①大力进行植树造林；②以煤等燃料为主要生活燃料；③鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车；④利用太阳能、风能和氢能新能源代替化石燃料；⑤禁止电动自行车上路

A．①③④          B．②⑤          Ｃ．①④          Ｄ．②③⑤

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化合物A(分子式为C₉H₉0₂Br)在一定条件下有如下的转化关系，其中1molC与Na完全反应生成1 mol H₂，若与NaHC0₃完全反应能产生1 mol CO₂，D和E互为同分异构体，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一个苯环和一个五元环。

(1)写出A含有官能团的名称：                    。

(2)H可能是(写名称)：                    。

(3)写出反应②、③的反应类型：②                    、③                    。

(4)写出E、G的结构简式E                     、G                     。

(5)反应⑤的化学方程式：                    。

(6)同时满足下列条件的C的同分异构体有                      种：

  ①能发生银镜反应；

  ②l mol该物质可以消耗3 mol NaOH；

  ③苯环上的一氯代物有3种。

有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大  的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E₂0和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图所示．请回答下列问题．

(1)E元素原子基态时的电子排布式为                ．

(2)A₂F分子中F原子的杂化类型是          

(3)CA₃极易溶于水，其原因主要是                       ，

(4)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯(C₆₀)的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为         ；1 molC₆₀分子中σ键的数目为                       ．

(5)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括

砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜铟硒薄膜电池等．

①第一电离能：As         Se(填“>”“<”或“=”)．

②硫化锌的晶胞中(结构如下图所示)，硫离子的配位数

是                      与S距离最近且等距离的S之间的距离为

            （密度为ρg/cm³）

③二氧化硒分子的空间构型为               ．

随着经济的发展和人民生活水平的提高，近年来我省汽车拥有量呈较快增长趋势。

⑴乙丙橡胶（）因柔韧性好而被用于制造汽车门窗密封胶条，工业生产乙丙橡胶的单体是                    。

⑵金属防护对汽车工业具有重要意义。铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，该氧化膜不溶于电解时使用的电解液——稀硫酸。写出该过程阳极反应的电极反应式                  。

⑶在发动机和三元催化转化器间的尾气流中安装一个称为λ探测器的电化学元件，可测定λ（λ=入口处的空气量/完全燃烧需要的空气量）值，如右图所示。当汽车速度增加时，入口处的空气量增大，此时排出尾气中的主要污染物是         。在转化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NO_x）通过催化剂发生反应转化为无污染的气体，其反应的化学方程式为                         。为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。已知：甲醇燃烧热为726kJ/mol。请写出甲醇燃烧的热化学方程式                                       。

某化学兴趣小组在做《浓度对化学反应速率的影响》实验时发现，草酸溶液与高锰酸钾溶液反应时，溶液褪色先慢后快。为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验。

（1）0.10mol/L H₂C₂O₄溶液的配制：

实验室欲配制80mL 0.10mol/L H₂C₂O₄ 溶液，需要称取草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O     g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有：        。（填代号）

（2）反应速率变化的探究

①H₂C₂O₄溶液与酸性的KMnO₄溶液反应的离子方程式为                。

②甲同学能够得出结论                 。

（3）在一定条件下，容积为100 L密闭容器中发生反应：CH₄(g)+H₂0(g)CO(g)+3H₂(g)

ΔH>0，将1．O molCH₄和2．O mol H ₂0(g)通入该密闭容器，10 min时有O．1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率ν(H₂)               。

(4)在压强为O．1 MPa条件下，容积为V L某密闭容器中amol CO与2amol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①该反应的AH           O(填“<”、“>”或“=”)。

②100℃时该反应的平衡常数K          (用含n、V的代数式表示)。

③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率               (填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数         (填“增大”、“减小”或“不变”)。