A、B、C、D四种可溶化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Ba^2＋和阴离子OH^－、Cl^－SO、CO两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：

①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。

②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：

B溶液白色沉淀沉淀不溶解

C溶液白色沉淀沉淀不溶解

D溶液白色溶淀沉淀部分溶解

③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。

请回答下列问题：

(1)写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________。

(2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为__________________________。

(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是______________。

新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x,3＜x＜4，M＝Mn、Zn、Ni，其均显＋2价，下同)，由铁酸盐MFe₂O₄经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下：

 (1)已知铁酸盐(MFe₂O₄)被H₂高温还原时，发生反应的MFe₂O₄ 与H₂的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe₂O_x中x＝________，MFe₂O_x中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为________。

(2)在酸性溶液中，Fe₂O易转化为Fe^2＋：

Fe₂O＋2e^－＋8H^＋===2Fe^2＋＋4H₂O

有K₂MnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：__________________________。

下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是(　　)

已知酸性条件下有如下反应：2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu₂O，两者都是红色固体。某同学对氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物进行验证，每一次实验操作和实验现象记录如下，由此推出氢气还原氧化铜实验的产物是(　　)

A.只有Cu

B．只有Cu₂O

C．一定有Cu，可能有Cu₂O

D．一定有Cu₂O，可能有Cu

据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂＋PtF₆===O₂(PtF₆)，已知O₂(PtF₆)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是(　　)

A．在此反应中，O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

B．O₂(PtF₆)中氧元素的化合价为＋1价

C．在此反应中，每生成1 mol O₂(PtF₆)则转移1 mol 电子

D．在O₂(PtF₂)中不存在共价键

向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)(　　)

A.向NaOH和Ca(OH)₂的混合溶液中通入CO₂

B．向HCl和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH

C．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加NaOH

D．向NH₄Cl和MgCl₂的混合溶液中滴加NaOH

用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO₄溶液，恰好还原2.4×10^－3 mol [RO(OH)₂]^＋，则R元素的最终价态为(　　)

A．＋2价  B．＋3价

C．＋4价  D．＋5价

与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是(　　)

A．氧化能力：Sn^4＋＜Sn^2＋  B．氧化能力：Fe^3＋＜Sn^4＋

C．还原能力：Fe^2＋＜Sn^2＋  D．还原能力：Fe＜Sn

下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃·H₂O＋CO₂===NH＋HCO

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂＋H₂O＋Ca^2＋＋2ClO^－===CaSO₃↓＋2HClO

C．用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂S↑

D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO===CaSO₄↓＋H₂O

能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al^3＋＋3CO＋3H₂O===2Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO₄＋2OH^－===Cu(OH)₂↓＋SO

C．苯酚与碳酸钠反应：2C₆H₅OH＋CO===2C₆H₅O^－＋CO₂↑＋H₂O

D．碳酸钡与硫酸反应：Ba^2＋＋SO===BaSO₄↓