(1)选择题 ①根据下列热化学方程式 +O2(g)===CO2(g) ΔH1＝-393.5 kJ/mol (2)H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH2＝-285.8 kJ/mol——青夏教育精英家教网—

^（¹^）选择题

①根据下列热化学方程式

(1)C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　 ΔH₁＝－393.5 kJ/mol

(2)H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　 ΔH₂＝－285.8 kJ/mol[Ks5u.com]

(3)CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₃＝－870.3 kJ/mol

可以计算出2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的反应热为( )

^A^．^Δ^H^＝－^{488.3 kJ/mol}　　　　B．ΔH＝＋244.1 kJ/mol

C．ΔH＝－996.6 kJ/mol D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol

^②右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( )

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中、d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

^③如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）

A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥

C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥

^（2^）通常人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应中的反应热（△H），化学反应中的△H等于反应中断裂的化学键的键能之和与反应中形成新的化学键的键能之和的差

化学键	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si
键能/KJ.mol	360	436	431	176

工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl₄(g)+2H₂(g)==Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热△H为多少？

^（¹^）选择题

①二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）

A．利用金属钠或者金属钾

B．利用质谱法

C．利用红外光谱法

D．利用核磁共振氢谱

^②^{下列化合物的}^1H-NMR^{谱图中吸收峰数目正确的是（}^）

^③手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是( )

A．苹果酸

B．丙氨酸

C．葡萄糖

D．甘油醛

^（²^{）仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为}⁴⁶^{，取该有机化合物样品}^4.6g^{，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重}^5.4g^和^8.8g^。

^①^{求该有机化合物的分子式。}

^②^{若该有机化合物的}^1H^{核磁共振谱如下图所示，请写出该有机化合物的结构简式。}

已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表。

元素	结构或性质信息
T	原子的L层上s电子数等于p电子数。
X	元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的。
Y	空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的。
Z	单质常温、常压下是气体。原子的M层上有1个未成对的p电子。

请根据信息回答有关问题：

(1)写出与Y₂互为等电子体的分子式。

(2)在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是。

(3)T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是。

(4)元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和。

①该元素基态原子的最外层电子排布式为。

②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q(TY)₄]²^－和四面体的[QZ₄]²^－，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是。

③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是 (选填“甲”、“乙”、“丙”)。

⑴CH₃^＋．CH₃－．CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是。

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化

C．CH₃^－与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH₃^＋中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面

E．两个CH₃－或一个CH₃^＋和一个CH₃^－结合均可得到CH₃CH₃

（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

①指出锌在周期表中的位置：第周期，第族，属于区。

②葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态电子排布式；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有。

③Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺。配位体NH₃分子属于（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键。

④右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为；该化合物晶体的熔点比干冰（填写“高”或“低”），原因是。

A~E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其有关性质或结构信息如表所示：

元素	A	B	C	D	E
有关性质或结构信息	单质是空气中主要成分之一，其氢化物水溶液呈碱性	原子核外有两个未成对电子	日常生活中常见的金属，通常用电解法冶炼其单质	其简单阴离子带两个单位负电荷	单质有毒，常温下为有色气体，常用于自来水消毒