题目内容
已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表。
| 元素 | 结构或性质信息 |
| T | 原子的L层上s电子数等于p电子数。 |
| X | 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的。 |
| Y | 空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的。 |
| Z | 单质常温、常压下是气体。原子的M层上有1个未成对的p电子。 |
请根据信息回答有关问题：
(1)写出与Y2互为等电子体的分子式 。
(2)在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是 。
(3)T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是 。
(4)元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和。
①该元素基态原子的最外层电子排布式为 。
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q(TY)4]2－和四面体的[QZ4] 2－，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是 。
③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是 (选填“甲”、“乙”、“丙”)。
(1)CO（2分）
(2)NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键（2分）
(3)N>C>Na（2分）
(4)①3d84s2 （2分） ②sp、sp3（2分） ③丙（2分）
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数之和还多1。
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