下列说法正确的是

A．向0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红

B．Al^3＋、NO₃^－ 、Cl^－、CO₃^{2 －}、Na^＋可大量共存于pH=2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

    D．分别与等物质的量的HCl和H₂SO₄反应时，消耗NaOH的物质的量相同

把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是

　　A 自来水　　B  0.5mol·L^-1盐酸    C 0.5mol·L^-1醋酸　 D 0.5mol·L^-1氯水

我国推广食用加碘盐。根据GB5461——《国家食用盐标准》，碘元素含量为

20～50mg/kg为合格。质量监督部门为检测某品牌加碘盐是否合格，进行了如下实验：

称取250g 某品牌加碘盐样品，在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO₃^－全部转化成I₂，

生成的I₂再用0.010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，滴定到终点时用去24mL。有关反应

如下：(未配平)

①IO₃^－＋I^－＋H^＋—I₂＋H₂O                  ②I₂＋S₂O₃^2－—I^－＋S₄O₆^2－

（1）写出配平了的上述两个反应方程式                  、                   ；

（2）用硫代硫酸钠溶液滴定I₂时，应用                    作指示剂，滴定到终点

的现象是                                                            ；

（3）试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品（写出具体的计算过程）。

化学反应速率与化学平衡在日常生活、工农业生产和科学研究中具有重要的意义，在

化学实验中涉及的电离平衡也属于化学平衡。请回答下列问题：

（1）某研究性学习小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二

氧化锰的最佳催化温度均为500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了

定量对照实验。实验时均以收满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已

忽略)。

表一    用MnO₂作催化剂

表二  用A作催化剂

请回答：上述实验中的待测数据应是                        。

完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一研究报告的标题：

                                                                        。

（2）氨水是一种弱碱，某同学取0.1mo/L的氨水，用pH试纸测其pH，结果发现溶液的

pH约为11，以此得出氨水为弱碱的结论。该同学用pH试纸测定氨水pH的具体操

作是                                        。

（3）证明氨水是弱碱的常用方法还有两种：一是设法证明NH的水解，一是设法使氨水

电离平衡发生移动。

方法一：取少量NH₄Cl晶体溶于水，滴入石蕊试液，溶液变红，可见溶液显酸性。

其原因是                                                 。

方法二：取少量氨水，滴入酚酞变红后再加入                      ，振荡，红色变浅，c(OH^—)下降，说明氨水的电离平衡向              移动。

（1）膦（PH₃）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH₃）强，是一种强还原剂，

但膦在水中的溶解度远小于氨，微溶于水。某反应体系中存在下列物质：Cu、H₂SO₄、

CuSO₄、PH₃、H₃PO₄、H₂O。回答下列问题：

①上述反应体系中化学反应方程式为                                      ；

②膦（PH₃）在水中的溶解度远小于氨的原因是                             。

（2）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨

pH随时间的变化如下图所示。请用化学方程式

表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因

                                      。

（3）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些

物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一

种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，

其化学式为             。若生活污水中含

大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将

NH₄^＋氧化为NO₃^－：NH₄^＋＋2O₂＝NO₃^－＋2H^＋＋H₂O，然后加入甲醇，NO₃^－和甲醇转化

为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式                      。

（4）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)  4NO(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)  2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH₂

若1molCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH₂＝          。

Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应如下：2I^-+2Fe³⁺≒2Fe²⁺+I₂（水溶液）

（1）当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且温度不变，上述平衡           移

动（选填：向右、向左、不）。

（2）上述反应的正向反应速度和I^-Fe³⁺的浓度关系为：υ=κCC（κ为常数）

通过所给的数据计算得知：在υ=κCC中。M、n的值为        [选填（A）、

（B）、（C）、（D）]

（A）m=1，n=1     （B）m=1，n=2     （C）m=2，n=1     （D）m=2，n=2

I^-浓度对充应速度的影响            Fe³⁺浓度对反应速度的影响。（选填：小于、大于、等于）

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变

化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=                                        。

已知：＞，则该反应是                  热反应。

用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=      

            。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是          。

a．v(NO₂)=2v(O₂)      b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)=2v正(O₂)  d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方

向移动的是        。

a．及时分离除NO₂气体            b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度                 d．选择高效催化剂

已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

（1）若甲的化学式为RCl₃，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：

a．甲+H₂O乙+丙           b．乙氧化物+H₂O

①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红

棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是                。

②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为         

_                                                           。

③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，

则负极发生的电极反应为                           。

（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单

质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。

则：①甲的结构式为                                                   。

②写出上述反应的化学方程式                                       。

③写出在200mL 2mol／L的NaOH溶液中通入6.72L(标准状况)的气体甲发生

完全反应的总离子方程式                                         。

某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等离子，进行如下实验：

（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。ks5u

（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿

润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：待测液中一定含有        离子，一定不含有       离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）                    。

如下图所示两个装置中，溶液体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为

0.1mol·L^－1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02 mol电子，若不考虑盐

水解和溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

A．产生气体的体积：①＞②

B．电极上析出固体的质量：①＞②

C．溶液的pH变化：①增大，②减小

D．电极反应式：①阳极：4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑

②阴极：2H^＋＋2e^－===H₂↑