为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁ g样品加热，其质量变为w₂ g，则该样品的纯度(质量分数)是                           (　　)

A.                                 B.

C.                                 D.

下列叙述中正确的是                                                     (　　)

A．向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃饱和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂CO₃的物质的量之比为1∶2

C．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

D．向Na₂CO₃饱和溶液中通入足量CO₂，有NaHCO₃结晶析出

25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃与Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是                                                                                               (　　)

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH^－)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大

除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃可采取的方法是   (　　)

A．通入二氧化碳气体               B．加入氢氧化钡溶液

C．加入澄清石灰水                   D．加入稀盐酸

9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有      (　　)

A．0.2 mol中子                                B．0.4 mol电子

C．0.2 mol质子                                      D．0.4 mol分子

小明为验证NO₂的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO₂和NO，并验证其性质，装置图如下：

(1)写出甲中反应的离子方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

乙中的现象是____________________，可证明NO₂的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是________________________________________________________________________，

可证明NO的还原性。

(2)实验前丙中充满水的作用是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(用反应方程式和简要文字回答)。

(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO₂的氧化性，他的理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

你认为怎样才能准确证明NO₂的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe^3＋。已知制取高铁酸钠的化学方程式为：

2Fe(NO₃)₃＋16NaOH＋3Cl₂===2Na₂FeO₄＋6NaNO₃＋6NaCl＋8H₂O，回答下列问题：

(1)该反应中________得到电子，表现____________(填“氧化性”或“还原性”)，Na₂FeO₄为________(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)。

 (2)若有1 mol Cl₂参加反应，则反应中转移电子的物质的量为________。

(3)Na₂FeO₄之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。

(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

氧化剂是______，还原剂是______。从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是________________________________________________________________________，

从元素化合价的变化来看，该反应的特点是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质，HClO和

________________________________________________________________________，

其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH₂Cl，NH₂Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH₃＋HClO===H₂O＋NH₂Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H₂O＋NH₂Cl===NH₃↑＋HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是________(填序号)。

A．氧化还原反应  B．非氧化还原反应

C．置换反应  D．复分解反应

某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

(1)请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：

＋＋―→＋＋

(2)反应中，被还原的元素是__________，还原剂是

______________________________________________________________________。

(3)请将反应物的化学式配平后的系数填入下列相应的位置中，并标出电子转移的方向和数目。

________＋________＋________―→

 (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。

根据下表信息，下列叙述中正确的是                                   (　　)

A.表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl₃(Fe^3＋)

B．氧化性强弱比较：KMnO₄>Cl₂>Fe^3＋>Br₂>Fe^2＋

C．还原性强弱比较：H₂O　IO>Mn^2＋>Cl^－

D．④的离子方程式配平后，H^＋的化学计量数为16