Question

某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

(1)请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：

＋＋―→＋＋

(2)反应中，被还原的元素是__________，还原剂是

______________________________________________________________________。

(3)请将反应物的化学式配平后的系数填入下列相应的位置中，并标出电子转移的方向和数目。

________＋________＋________―→

 (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。

Answer 1

解析　(1)Au₂O₃中金元素的化合价为＋3价，而另一种含金的化合物为Au₂O，其中金元素的化合价为＋1价，因此金元素的化合价在反应后降低。则另一种物质中必定有一种元素的化合价升高，通过分析可知，Na₂S₂O₃中＋2价的硫元素升高到Na₂S₄O₆中的＋价，故此反应中，氧化剂和还原剂分别为Au₂O₃和Na₂S₂O₃，氧化产物和还原产物分别为Na₂S₄O₆和Au₂O，再结合质量守恒定律，可找出其它的反应物和生成物。

(2)通过(1)中的分析可知，反应中被还原的元素是，还原剂是Na₂S₂O₃。

(3)反应过程中：₂O₃―→₂O，Na₂₂O₃―→Na₂S₂O₄O₆，根据得失电子数目相等，可得：

Au₂O₃＋4Na₂S₂O₃＋____H₂O―→Au₂O＋2Na₂S₄O₆＋____NaOH，再依据质量守恒定律可配平方程式，H₂O的系数为2，NaOH的系数为4。

(4)根据Na₂₂O₃―→H₂O₄，₂―→，由电子守恒可得：

n(Na₂S₂O₃)×4×2＝n(Cl₂)×2，因此＝。

答案　(1)Na₂S₂O₃　H₂O　Na₂S₄O₆　Au₂O　NaOH

(2)　Na₂S₂O₃

	4e -

 

                         

(3)Au₂O₃＋4Na₂S4e^－₂O₃＋2H₂O―→

(4)1∶4