设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(　 )

　　A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N_A

　　B．18g H₂O中含有的电子数为10N_A

　　C．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N_A

　　D．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N_A

下列有机物的变化中，属于消去反应的是（    ）

A.CH₃CH₂CH₂OHCH₃CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₃+H₂O

B.CH₃C≡CHCH₃CClCH₂

C.CH₃CH₂CH₂ClCH₃CH==CH₂+HCl

D.CH₃CH₂CH₂ClCH₃CH₂CH₂OH+HCl

一卤代烃RX与金属钠作用，可以增加碳链制取高级烃。反应的化学方程式为

    RX+2Na+R′XRR′+2NaX其中X表示卤原子，R和R′表示为烃基，可以相同，也可以不同。试以苯、乙炔、Br₂、HBr、Na为主要原料通过三步反应制取。其制取的化学方程式为：

①__________________________________________________；

②__________________________________________________；

③__________________________________________________。

能与KOH的醇溶液共热发生消去反应的是(    )

A.                     B. CH₃—Cl

将不溶性物质与KCl固体混合后放入一定量的水中，充分搅拌后，有以下实验数据：

已知KCl的溶解度(g)

所加入水的质量是多少?

该固体混合物中KCl的含量是多少g?

使60℃时所得的溶液成为饱和溶液，应加入多少g KCl？

A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）I、G、J三种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族 ；

（2）写出反应⑥的化学方程式___________                             _________；

（3）写出反应④的离子方程式_____________                             _______；

（4）若28g A单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为Q kJ（Q > 0），写出这个反应的热化学方程式：                                   ；

（5） 反应⑦中若有18g I参与反应，则转移电子数为            N_A。

某烧碱溶液中含有少量杂质纯碱，要除去此杂质需要加适量的下列试剂（   ）

A．CaCl₂溶液     B．Ba(NO₃)₂溶液      C．Ca(OH)₂溶液      D．稀盐酸

近期大面积持续“油荒”、“电荒”，严重影响了工业生产，人民的生活，能源成了我们亟待解决的问题.目前，我国的能源结构主要是煤，还有石油、天然气、核能等，这些能源都是一次不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务.科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源.

（1）目前世界上的氢绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取.请写出工业上由天然气制氢气的化学反应方程式.

（2）利用硫－碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为：

2H₂O 2H₂＋O₂，其循环过程分三步进行：

（a）SO₂＋I₂＋H₂O→A＋B      （b）A→？＋？      （c）B→？＋？＋？

①完成以上三步反应，并确定哪步反应最难进行.

②请对硫－碘热循环法制取氢的优劣和前景作一分析.

标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O₂，另一个装有CH₄，两瓶气体具有相同的(    )

    A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数

硫酸亚铁铵的化学式为(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，商品名为莫尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：

实验室制取少量莫尔盐的流程如下：

试回答下列问题：

(1)步骤1中加入10％Na₂CO₃溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污，简述其除去油污的原理                                                              

(2)将(NH₄)₂SO₄与FeSO₄混合后加热、浓缩，停止加热的时机                        

(3)步骤4中析出的晶体不含(NH₄)₂SO₄和FeSO₄的原因是                      ，理论上制得的莫尔盐的质量为          。

（二）称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO₄酸性溶液进行滴定。

(1)滴定时，将KMnO₄酸性溶液装在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。试写出该滴定过程中的离子方程式：___                                             __；

(2)判断该反应到达滴定终点的现象为                                      ；

(3)假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO₄酸性溶液，则该KMnO₄酸性溶液的浓度为          mol/L