在CH₃COONa溶液中，各种离子浓度从小到大的顺序是(    )

A．c(H⁺)＜c(OH^-)＜c(CH₃COO^-)＜c(Na⁺)

B．c(H⁺)＜c(OH^-)＜c(Na⁺)＜c(CH₃COO^-)

C．c(H⁺)＜c(CH₃COO^-)＜c(OH^-)＜c(Na⁺)

D．c(OH^-)＜c(CH₃COO^-)＜c(H⁺)＜c(Na⁺)

相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，PH值最小的是  (       )

A．NH₄Cl        B．NH₄HCO₃      C．NH₄HSO₄             D．(NH₄)₂SO₄

配制500 mL 1 mol·L^－1　NaCl溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是______________，偏低的是______________，无影响的是______________。?

A.振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水?

B.称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）?

C.原容量瓶洗涤后未干燥?

D.移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒?

E.定容时，俯视刻度线?

(2009天津卷). 下列实验设计和结论相等的是

A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C.某无色溶液中加Ba(NO₂)₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-

D.在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂,即可得到较纯净的FeCl₃溶液

在测定硫酸铜结晶水的实验操作中：

（1）加热前应将晶体放在       中研碎，加热是放在中进行，加热失水后，应放在中冷却。

（2）判断是否完全失水的方法：                                                 。

（3）做此实验，最少应进行称量操作         次。

（4）下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表格中。

（5）这次实验中产生误差偏高的原因可能是。

A.硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质

B.实验前晶体表面有湿存水

C.加热时有晶体飞溅出去

D.加热失水后露置在空气中冷却

25℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V₁）与碱溶液的体积（V₁）的关系是（    ）

A．V₁=10²V₂ B．V₂=10²V₁ C． V₁=2V₂ D． V₂=2 V₁

两种不同浓度的NaOH溶液，c(H+)分别为1.0×10-14 mol/L和c(H+)＝1.0×10-10 mol/L，将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H+)是  (        )

A．1.0×(10-14 +10-10)mol/L          B．0.5×(10-14 +10-10) mol/L

C．2.0×10-10 mol/L                 D．2.0×10-14 mol/L

在下列的各种叙述中，正确的是 (      )

A．在任何条件下，纯水的PH=7     B．在任何条件下，纯水都呈中性

C．在100℃时，纯水的PH<7      　D．在100℃时，纯水中C(H⁺)<1.0×10^－7 mol/L

可逆反应2SO₂＋O₂2SO₃正反应速率分别用υ（SO₂）、υ（O₂）、υ（SO₃）[mol/（L·min）]表示,逆反应速率分别用υ'（SO₂）、υ'（O₂）、υ'（SO₃）、[mol/（L·min）]表示。当反应达到化学平衡时，正确的关系是（    ）

A．υ（O₂）＝υ（SO₂）＝υ（SO₃） 　 B．υ（SO₃）＝υ'（SO₂）　　

　C．υ'（O₂）＝1/2υ'（SO₂） 　 　　　  D．υ'（SO₂）＝υ'（SO₃）＝υ'（O₂）

在某温度下，A＋B2C反应达到化学平衡。

(1)升高温度时，C的物质的量浓度减小，则正反应是　　 热反应，υ（正）　　   ，

υ（逆）　　　 (“减慢”或“加快”)，平衡向　　　　 移动。

(2)若B为气态，增大压强平衡不发生移动，则A是　　 态，C是　　 态。

(3)若增减B的量，平衡不发生移动，则B是　　　 态。