题目内容

配制500 mL 1 mol·L－1　NaCl溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是______________，偏低的是______________，无影响的是______________。?

A.振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水?

B.称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）?

C.原容量瓶洗涤后未干燥?

D.移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒?

E.定容时，俯视刻度线?

E  AD  BC?


解析:

A.摇匀后，液面低于刻度线是正常的。再加水，使溶液浓度偏低。?

B.因为称质量时未用到游码，所以无影响。?

C.因为配制过程中要向溶液中加水，所以容量瓶未干燥无影响。?

D.未洗涤，少量的溶质沾在烧杯和玻璃棒上，使浓度偏小。?

E.俯视，加水未到刻度线，使浓度偏大。?

练习册系列答案
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（2011?咸阳模拟）下列有关定量实验的叙述中，正确的是（　　）
配制500 mL 1 mol·L-1NaCl溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高_______，偏低_________，无影响__________。

A.振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水

B.称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）

C.原容量瓶洗涤后未干燥

D.移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒

E.定容时，俯视刻度线

有下列化学仪器：①托盘天平　②玻璃棒　?③药匙　④烧杯　⑤量筒　⑥容量瓶　⑦胶头滴管　⑧细口试剂瓶　⑨标签纸

    （1）现需要配制500 mL 1 mol·L-1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸 ________mL。

    （2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是___________________。

    （3）容量瓶使用前检验漏水的方法是___________。

    （4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”“偏低”或“不变”）？

①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_________________________________。

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，___________________________。

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，___________________________。

④容量瓶中原有少量蒸馏水，___________________________________。

⑤定容时观察液面俯视，_______________________________________。

(12分)一小块钠露置在空气中，可观察到如下现象(a～f代表对应的物质)：

     

试回答以下问题：

(1)以上变化属于物理变化的是______(从①②③④⑤中选择填写)，这一现象在化学上称之为______。

(2)两种或两种以上的反应物生成一种生成物的反应叫化合反应。以上化学变化属于化合反应的是______。(从①②③④⑤中选择填写)

(3)为证明第④步已发生，如何用实验方法证明。简要叙述实验方法和现象

__________________________________，有关的化学方程式是

__________________________。

(4)若配制500 mL 1 mol·L－1的f溶液，称取53.0 g物质e，则得到的溶液浓度______(大于、小于或等于)1 mol·L－1。所用的玻璃仪器有烧杯、______、______和______。

 

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