下列化学用语表示正确的是                     （    ）

A．氯化钠的电子式为

B．次氯酸的电子式

C．二氧化碳的结构式为O=C=O

D．NaHCO₃的电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

（分）高铁酸钾是一种重要的水的处理剂，实验可用下列流程制取高铁酸钾，

⑴NaClO溶液中加入NaOH固体形成碱性环境。

⑵将研磨的Fe(NO₃)₃ 少量多次的加入到上述溶液中，冰浴中反应1h。

采用少量多次加入，其目的是___________________________；该反应的离子方程为：

_____________________________________。

⑶将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时。静置，抽滤的粗产品。该反应的化学方程式为：_____________________________。

⑷依次用甲苯、乙醇、乙醚洗涤以除去水份和KNO₃、KCl、KOH等杂质。

⑸在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸盐(KCrO₂)氧化为铬酸盐(K₂CrO₄)，生成的铬酸盐溶液酸化后，得到的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)用Fe(Ⅱ)的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色。现称取5.000 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO₂，充分反应后，转移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00mL，再用稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L^－1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，用去标准溶液33.33 mL。

    ①滴定时适宜选用的滴定管是：         (a、酸式，b、碱式)。

②计算上述实验制得的样品中，高铁酸钾的质量分数为_________________。

③若上述过程中，测得的样品中高铁酸盐的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有__________         。

硫与热强碱溶液可生成S^2-和SO₃^2-；生成物继续与硫作用得S_z^2-和S₂O₃^2-。过滤后除去过量硫，向滤液中加入一定量的强碱后，再适入足量的SO₂，SO₂与S_z^2-也完全转化为S₂O₃^2-。问：

（1）S+SO₂+OH^-完全转化为S₂O₃^2-的离子方程式____________________

（2）amolS最终转化为Na₂S₂O₃，需SO₂、NaOH的物质的量分别为________

（3）若amolS最终转化为Na₂S_z耗原热碱溶液6molNaOH，则Na₂S_x中x值为

_________。

（分）已知在同一碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它会自动脱去一分子水生成含有羰基的化合物。化合物A为苯的同系物，aL A的蒸汽完全燃烧消耗相同状况下O₂  9aL。关于A的一系列转化关系如图所示。

其中C能发生银镜反应，并且C在浓碱条件下可以发生自身氧化还原反应生成E和F。回答有关问题

（1）反应①②③④⑤中，属于取代反应的有___________________（填序号）。

（2）B是反应①的产物之一，写出反应①其他可能的产物的结构简式__________________。

（3）写出反应③的化学方程式_____________________________，

写出反应④的化学方程式_____________________________________。

（4）G属于酯类的同分异构体有______种（不包含G），写出其中任意2种的结构简式____________。

某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，（二氧化硅不溶于盐酸）现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：

（1）沉淀A的化学式是________________，沉淀B的化学式是________________，滤液A中含有的阳离子为            和            ，滤液B中的含铝元素的化合物化学式是_________            ____；

（2）步骤②中，加过量的氢氧化钠发生的两个反应用化学方程式表示为：

                                                                 ，

                                                                  。

（3）步骤③的离子方程式为                                              。

若所加的盐酸为过量，又能发生的反应的化学方程式为：

                                                      。

（4）在操作②中要用到的玻璃仪器有            、___________、__________。

（5）步骤④的反应化学方程式为_____________________________________。

不同元素的原子（包括离子）（    ）

A．核外电子数一定不相等         B．中子数一定不相等

C．质量数一定不相等             D．质子数一定不相等

《环球科学》2009年第9期: 高温超导 “铁”的飞跃,对铁基超导体的研究寻找室温超导体提供线索。下列有关铁及其化合物的说法不正确的是（   ）

A.铁元素在周期表的位置是第四周期第ⅦB族

B.常温下，铁不与浓硫酸或浓硝酸的反应

C.铁与水蒸汽在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂

D.可以用化合反应制备Fe(OH)₃

酸石粉主要成分为CaCO₃。在下图各物质的相互转化中，K、I、J是日常生活中的调味剂，I、J、M、G为有机物，Mr(J)=60，Mr(M)=88，反应①②③均是工业生产中的重要反应。

       请回答下列问题：

（1）K的化学式：             ，J的分子式：             。

（2）反应①中，含10g CaCO₃的酸石粉，在℃、kPa时，完全分解生成A(s)和B(g)，吸引a kJ热量（杂质不反应），该反应的热化学方程式为                          。

（3）反应④的化学平衡常数的表达式：K=                      ，已知则该反应是            反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）反应⑤的化学方程式为                                                   。

（5）反应⑥生成J，符合绿色化学原则的原因是                                  。

随着高科技的发展，新型产品不断涌现，在今年全国两会初次亮相的用碳酸钙制取的“石头纸”就是其中之一。下列关于“石头纸”的叙述中正确的是

①它不溶于水、可反复使用                           ②原材料为矿物质，密度大于普通纸 

③该产品原料为植物纤维、密度比普通纸小    ④生产工艺不使用强酸、强碱 

⑤该产品韧性大、防潮，可降解是良好的环保产品

A. ①②③④⑤     B. ①②④⑤     ③④⑤     D. ①③④⑤

下列各组物质，用一种试剂无法区别的是（    ）

       A．三种浓酸：HNO₃、H₂SO₄、HCl

       B．四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C

       C．四种无色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl

       D．四种白色粉末：（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、Na_2??SO₄、NaCl