下列叙述正确的是(    )

A.含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等

B.配制1 mol·L^-1 NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可

C.体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质粒子数一定相等

D.1 L 0.5 mol·L^-1氯化钙溶液中，钙离子和氯离子的物质的量浓度都是0.5 mol·L^-1

密度为ρ g·cm^-3的溶液b mL，含有相对分子质量为M_r的溶质a g，其物质的量浓度为c_b mol·L^-1，质量分数为W。则下列关系式不正确的是(    )

A.c_B=mol·L^-1                   B.a=ρ·b·w g

C.ρ=g·cm^-3                   D.w= %

一种硫酸溶液的浓度为c mol·L-1、密度为ρ g·cm-3，则这种溶液的质量分数为（）

A. ×100%    B. ×100%

C. ×100%   D. ×100%

下列叙述中正确的是

A．CO₂分子内含有极性键，所以CO₂分子是极性分子

B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键

C．气态氢化物的稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃

D．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原

某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100mL)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。

 实验目的

测定食醋的总酸量

实验原理

中和滴定

实验用品

蒸馏水，市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，

0.1000mol/LNaOH标准溶液；

100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂(可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。

实验步骤

① 配制并移取待测食醋溶液 

用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。

② 盛装标准NaOH溶液 

将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

③ 滴定

    往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。

数据记录

问题与思考

⑴ 步骤①中中还需补充的仪器有  ▲  。蒸馏水的处理方法是  ▲  。

⑵ 步骤③中你选择的酸碱指示剂是  ▲  ，理由是  ▲  。

⑶ 若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是  ▲  。

⑷ 样品总酸量＝  ▲  g/100mL。

下列变化能证明硫酸是强酸的事实是(    )

A.能使石蕊试液变红                         B.在硫酸溶液中不存在硫酸分子

C.在硫酸溶液中存在氢离子和硫酸根离子       D.能跟锌反应产生氢气

有镁、铝、锡、锌四种金属组成的混合物ag，与适量稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得到不含结晶水的硫酸盐的质量为bg，则此过程中产生H₂的物质的量是（    ）

    A．        B．    C．      D．

下列反应中，硫酸不作氧化剂的是(　　)?

A.2HBr+H₂SO₄（浓）Br₂+SO₂↑+2H₂O?

B.Ca₃（PO₄）₂+2H₂SO₄（浓）2CaSO₄+Ca（H₂PO₄）₂?

C.2Al+3H₂SO₄====Al₂（SO₄）₃+3H₂↑?

D.2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄====K₂SO₄+2MnSO₄+5S↓+8H₂O?

将p%的浓硫酸与同体积的水混合，得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是(    )

A.p≤2q                 B.p=2q              C.p＞2q               D.p＜2q

将过量的金属锌投入到含0.200 mol H₂SO₄的热浓硫酸中，下列判断正确的是(    )

A.因发生“钝化”而不反应                       B.产生的SO₂为0.100 mol

C.产生的SO₂少于0.100 mol                    D.除SO₂外还会有H₂产生