盐酸中不可能大量存在的离子是（   ）

A. H⁺                      B. Br^-                             C. I^-                             D. Ag⁺

（分）苯甲酸甲酯：

（）是重要的工业原料，经酯化和水解反应可进行苯甲酸甲酯的合成和皂化。

有关物质的物理性质见右表。

Ⅰ苯甲酸甲酯的合成和提纯。

第一步：将过量的甲醇和苯甲酸混合加热发生酯化反应；第二步：水洗提纯；第三步：蒸馏提纯。

(1)上述是合成和提纯的有关装置图，请写出合成和提纯苯甲酸甲酯的操作顺序(填字母)C→F→    →    →    →      。

(2)C装置中除了装有15.0g苯甲酸和20.0mL过量的甲醇外，还需要加入___________、______________ 。

(3)步聚F向酯化完成后，卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是_____ ___  _    __；A装置中固体Na₂CO₃作用是_______                                 __。

（4）步骤E的操作要领是                                                 。

（5）装置A的分液漏斗中液体分为两层，苯甲酸甲酯应在     （填上、下）层；B装置蒸馏时，接收苯甲酸甲酯前（温度<199.6℃）锥形瓶中得到的物质是            。

（Ⅱ）苯甲酸甲酯的皂化反应

①                  ②                 ③

(6)装置①中冷凝管的作用是：                                              ；

能说明①装置中反应完全的现象是_____________。

(7) 在③中得到白色固体的质量为5.9g。假设反应（Ⅰ）和反应（Ⅱ）中：蒸馏提纯的效率为66.7%,加浓盐酸苯甲酸钠生成白色固体的转化率为80%，其它步骤的转化效率为100%，请计算酯化反应中苯甲酸的转化率，写出简要计算过程：

工业制硫酸尾气中的SO₂回收常采用氨吸收法。即先用氨水吸收尾气中的SO₂，化学方程式为：

SO₂+2NH₃+H₂O====(NH₄)₂SO₃

(NH₄)₂SO₃+SO₂+H₂O====2NH₄HSO₃

当吸收液中NH₄HSO₃达到一定浓度后，再与硫酸反应。放出的SO₂可循环利用，生成的(NH₄)₂SO₄可作化肥。化学方程式是：2NH₄HSO₃+H₂SO₄====(NH₄)₂SO₄+2SO₂↑+2H₂O

(NH₄)₂SO₃+H₂SO₄====(NH₄)₂SO₄+SO₂↑+H₂O

每生成1 mol(NH₄)₂SO₄，回收SO₂的体积(标准状况下)可能为(    )

A.22.4 L             B.33.6 L           C.44.8 L              D.56 L

某无色混合气体可能含有CO₂、CO、H₂O（g）、H₂中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中（    ）

    A．一定含有CO₂、H₂O，至少含有H₂、CO中的一种

    B．一定含有H₂O、CO，至少含有CO₂、H₂中的一种

    C．一定含有CO、CO₂，至少含有H₂O、H₂中的一种

    D．一定含有CO、H₂，至少含有H₂O、CO₂中的一种

A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第2、3周期的元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下（图中部分产物未列出）：

请填写下列空白：

（1）A是______________________，C是______________________。

（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是______________________________________。

（3）E与F反应的化学方程式是______________________________________________。

（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是____________________________。

已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；镁和钠的化学性质也有一定的相似性。

两个研究性学习小组分别根据不同的微型课题进行研究，其方案如下：

Ⅰ.第一个研究性学习小组用如图所示的装置进行镁与二氧化硫反应的实验。

（1）实验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳，在下列物质中选择合适的试剂制取二氧化硫：______________________。

A.10%的硫酸                      B.80%的硫酸

C.浓盐酸                          D.稀硝酸

E.亚硫酸钠固体                    F.亚硫酸钙固体

G.饱和亚硫酸钠溶液

（2）反应后，发现B管壁有淡黄色固体粉末产生，取反应后B中固体溶于稀盐酸中产生具有臭鸡蛋气味的气体，写出B管中发生的有关化学反应方程式：______________________。

（3）你认为该装置是否有不足之处？______________。如果有，请写出改进方法：______________________________。

Ⅱ.第二个研究性学习小组进行了“实验室制硅”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：①工业上在高温时用木炭粉还原二氧化硅可制得硅  ②镁在点燃条件下即可与二氧化硅反应  ③金属硅化物与稀硫酸反应生成硫酸盐与硅烷  ④硅和二氧化硅均不与稀硫酸反应  ⑤硅烷在空气中能自燃

他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥，最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。

（4）该小组“实验室制硅”的化学方程式是_________________________________________。

（5）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是_________________。

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)＝I₃^－(aq) ， 某 I₂、KI混合溶液中，

           I₃^－的物质的量浓度c(I₃^－)与温度T的关系如图所示

        （曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是：

         A．反应I₂(aq)＋I^－(aq)＝I₃^－(aq)的△H＞0

B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂

C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

在电弧作用下使石墨蒸发，在真空中冷凝，得到空心球状分子，其相对分子质量分别为720和840，写出这两种分子的化学式：____________和___________。它们与石墨的关系是_____________；其中一种分子可与金属钾形成超导化合物，该物质的相对分子质量为837，则此化合物的化学式为______________。

在25 ℃，101 kPa条件下，将15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H₂的混合气体中V（CO）________＝L，V（H₂）＝______L。

（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H₂的混合气体中V（CO）∶V（H₂）＝________。

（3）若剩余气体的体积为a L，则原a的取值范围是________。

GaAs是仅次于硅的一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga位于周期表的第ⅢA族，As位于周期表的第ⅤA族。

    （1）Ga和As的最外层电子数分别是            。

    （2）GaAs中Ga和As的化合价分别是            。

    （3）第ⅣA族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体材料，该化合物半导体材料的化学式可表示为            。