作为世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯（ClO₂）在水处理领域有着广泛应用。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）反应时，ClO₂生成ClO₂^—、Cl^—的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH= 8时，ClO₂被还原为_____________。

（2）亚氯酸根离子（ClO₂^—）对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的ClO₂^—转化为Cl^—除去，若该反应体系中的物质有：NaClO₂、Fe(OH)₃、NaHCO₃、FeCl₂、NaCl、H₂O、CO₂。写出、配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

_____________________________________________________________________________。

（3）以下是ClO₂的两种制备方法：

方法一：2NaClO₃ + 4HCl → 2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2NaCl + 2H₂O

方法二：2NaClO₃ + H₂O₂ + H₂SO₄ → 2ClO₂↑+ O₂↑+ Na₂SO₄ + 2H₂O

① 方法一，当有0.2mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为_________ mol。

② 方法二：该反应中H₂O₂_________（填序号）。

a．发生氧化反应   b．仅做氧化剂    c．既被氧化又被还原   d．既未被氧化也未被还原

③ 用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________________。

下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是   （    ）

A．SO2和SiO2         B．CO2和H2       C．NaCl和HCl         D．CCl4和KCl

将H(CB₁₁H₆Cl₆)与C₆₀反应，C₆₀得到一个质子，制得离子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆Cl₆]^—。下列反应中，反应类型与之相似的是

A．Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑                  B．NaOH + HCl → NaCl + H_2??O

C．H₂O + CH₃COOH  H₃O⁺ + CH₃COO^—     D．NH₃ + HCl → NH₄Cl

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：（　　）。

Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂          Cd+2NiO(OH)+2H₂O由此可知，该电池放电时的负极材料是

A．Cd      B．Ni(OH)₂         C．Cd(OH)₂            D．NiO(OH)

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

   （1）已知：W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，写出X的氧化物与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式                                     。

   （2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：

                                                                            。

   （3）Y的某氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应生成两种强酸的化学方程式为：

                                                                              。

   （4）写出Z^-离子的核外电子排布式：                                          。

   （5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是

       <       <       <        （写离子符号）。

A为芳香烃的衍生物，只含有C、H、O三种元素，苯环上只有两种取代基，并且这两种取代基处于邻位，A的相对分子质量为164．A不能使FeCl₃溶液变色，但可被银氨溶液氧化为B；B能在浓H₂SO₄存在和加热条件下发生分子内的酯化反应生成C，C分子中除苯环外还有一个含氧的六元环 。

（1）B分子中的含氧官能团是                  ；

（2）A的苯环上两个取代基中的碳原子总数是（填数字）__________________；

（3）满足题意要求的A的结构有                 种。

（4）试写出其中的任意两种A及其对应的C的结构简式（请按对应关系分组填写）

第一组A________________________  C____________________________

第二组A________________________  C____________________________

N_A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是                          

         A．将N_A个NH₃分子气体溶于1L水中得到1mol·L^－1的氨水

         B．标准状况下，11.2L氦气中约含有N_A个氦原子

         C．常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2N_A个氧原子

         D．100mL0.1mol·L^-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01N_A

高铁酸盐（如K₂FeO₄）是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电化学法。

（1）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，NaOH溶液作为电解质溶液，其电流效率可达到40%。写出阳极的电极反应式：                                            。

（2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是_______。研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会生成Fe₂O₃膜而“钝化”，原因可能是__                                 ____。

（3）FeO₄^2-易与水反应生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率。若以铁丝网为阳极，在中间环节(对应图1中4 h后)过滤掉氢氧化铁，合成过程中FeO₄^2-浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示(图中曲线是每隔1 h测得的数据)。图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况。下列判断正确的是（   ）

A．过滤掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液

B．过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大

C．实验表明氢氧化铁的存在影响高铁酸盐浓度的增加

D．实验表明不过滤掉氢氧化铁，6 h后电流效率几乎为0

（4）碱性条件下，高铁酸盐的稳定性与温度有关（如图2）。随温度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是                        。

（5）人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值在于（     ）

A．将1 mol Fe₃O₄氧化成高铁酸盐需10/3 mol电子，可提高电流效率

B．以低价态铁的氧化物为电极，可以实现变废(铁锈)为宝(高铁酸盐)

C．自然界几乎没有铁单质,而有大量磁铁矿,该方法的原料来源广泛

D．磁铁矿作为多孔电极不会出现“钝化”现象

巳知25℃、l0lkPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g)；△H=－393.51kJ/mol

C(金刚石)+O₂(g)=CO₂(g)；△H=－395.4l kJ/mol

据此推理所得到的下列结论正确的是

A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小   B．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石

C．石墨的能量比金刚石的能量高       D．由石墨制备金刚石—定是吸热反应

下列有关试验操作的叙述正确的是（   ）w_w w. k#s5_u.c o*m

A．实验室制取少量的乙酸乙酯时，浓硫酸作催化剂和脱水剂

B．将铜丝灼热后伸入到乙醇中，反应后铜丝的质量增重

C．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出

 D．在制取少量的乙酸乙酯时，先在试管中加入浓硫酸，再加入乙醇和乙酸的混合液