题目内容
高铁酸盐（如K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电化学法。
（1）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，NaOH溶液作为电解质溶液，其电流效率可达到40%。写出阳极的电极反应式： 。
（2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是_______。研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会生成Fe2O3膜而“钝化”，原因可能是__ ____。
（3）FeO42-易与水反应生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率。若以铁丝网为阳极，在中间环节(对应图1中4 h后)过滤掉氢氧化铁，合成过程中FeO42-浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示(图中曲线是每隔1 h测得的数据)。图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况。下列判断正确的是（ ）
A．过滤掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液
B．过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大
C．实验表明氢氧化铁的存在影响高铁酸盐浓度的增加
D．实验表明不过滤掉氢氧化铁，6 h后电流效率几乎为0
（4）碱性条件下，高铁酸盐的稳定性与温度有关（如图2）。随温度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是 。
（5）人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值在于（ ）
A．将1 mol Fe3O4氧化成高铁酸盐需10/3 mol电子，可提高电流效率
B．以低价态铁的氧化物为电极，可以实现变废(铁锈)为宝(高铁酸盐)
C．自然界几乎没有铁单质,而有大量磁铁矿,该方法的原料来源广泛
D．磁铁矿作为多孔电极不会出现“钝化”现象
（1）Fe－6e－＋8OH－═FeO42－＋4H2O（2分）
（2）铁丝网的接触面积更大。（2分）因为铁电极上发生析氧反应4OH－－4e－═O2↑+2H2O，氧气将铁氧化而得到氧化铁膜。（也可以直接写电极反应式或综合式：6OH－－6e－+2Fe=Fe2O3+3H2O）（2分）
（3）ACD（2分，对1—2个给1分，全对得2分，错1个即不给分）
（4）升温电解一方面加快了高铁酸盐的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解，10~20℃生成为主要因素，20℃以后分解为主要因素。（2分）
（5）BCD（2分，对1—2个给1分，全对得2分，错1个即不给分）
解析:
电解高铁酸盐（如K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理．从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2NaOH+2H2O═Na2FeO4+H2↑．
