等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是

A.c(M^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H^＋)

B.c(M^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C.c(M^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D.c(M^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

下列叙述正确的是?

A.含金属元素的离子不一定是阳离子?

B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂?

C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原?

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质?

已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（3）R和Y形成的二价化合物中，R呈现最高化合价的化合物是化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH₂)₄和HCl气体；W(QH₂)₄在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

甲、乙、丙、丁分别是Al₂（SO₄）₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是

A.Al₂（SO₄）₃            B.NaOH              C.BaCl₂             D.FeSO₄

紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为C₄₇H₅₁NO₁₄，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯。   

A：

     （C₆H₅ —是苯基）

B：R—OH（R是一个含C、H、O的基团）

（1）A可在无机酸催化下水解，其反应方程式是________。

（2）A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在（填希腊字母）____位。

（3）写出ROH的分子式_________。

我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

	二级沉降池		过滤池		自来水

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰后生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式：                       。

（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程           （填写编号）

① 只是物理过程   ② 只是化学过程   ③ 是物理和化学过程

FeSO₄??7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成             沉淀。

（3）通入二氧化碳的目的是                和                 。

（4）气体A的作用是                 。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有                 性。

（5）下列物质中，         可以作为气体A的代用品。（填写编号）

① Ca(ClO)₂   ② NH₃（液）   ③ K₂FeO₄   ④ SO₂

下列说法中，不正确的是

A．硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料

B．氯水、二氧化硫、过氧化钠均可作漂白剂

C．浓硫酸、硅胶、碱石灰常用作干燥剂

D．氧化铝、碳酸氢钠、氨基乙酸既可与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A.生成了一种强酸弱碱盐

B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.弱酸溶液和弱碱溶液反应

D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

设N_A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A.氯化氢的摩尔质量等于N_A个氯分子和N_A个氢分子的质量之和

B.常温常压下1 mol NO₂气体与水反应生成N_A个NO离子

C.121 g CCl₂F₂所含的氯原子个数为2N_A

D.62 g Na₂O溶于水后所得溶液中含有O离子数为N_A