题目内容
我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
| pH | 6.5—8.5 |
| Ca2+，Mg2+总浓度 | <0.0045mol/L |
| 细菌总数 | <100个/mL |
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（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式： 。
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 （填写编号）
① 只是物理过程 ② 只是化学过程 ③ 是物理和化学过程
FeSO4??7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀。
（3）通入二氧化碳的目的是 和 。
（4）气体A的作用是 。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有 性。
（5）下列物质中， 可以作为气体A的代用品。（填写编号）
① Ca(ClO)2 ② NH3（液） ③ K2FeO4 ④ SO2
（1）见解析
（2））③ 胶状Fe(OH)3
（3）除去Ca2+ 调节PH值
（4）杀菌消毒 强氧化
（5）① ③
解析:
本题注重考核学生对基础知识理解的深度，要求学生在所学化学知识的基础上会思考、会分析，能用好知识、用活知识。本题能把学科知识与社会、生产、生活情景相互沟通，使学生体会到学有所获、学有所用。试题还要求学生在解题过程中善于调用已形成的知识网络，把水的净化和软化的知识综合后迁移到本题中来，这对学生调用知识块的效率和速度提出了高要求。（1）HCO3-+OH-=CO32-+H2O
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
（2）凝聚剂加入水中一般先发生水解（化学过程），生成的胶状物吸附悬浮物（物理过程）。FeSO4??7H2O溶于水后，经过水解和氧化最终生成Fe(OH)3。
（3）加入二氧化碳可以除去过量的Ca(OH)2，其作用是除去Ca2+和调节pH。
（4）除去水中的悬浮物后，就必须对水进行消毒。所以通入气体A的作用定为杀菌消毒（如可通入氯气），显然是利用气体A跟水反应的产物具有强氧化性。
（5）根据（4）的分析，作为气体A的代用品必须具有强氧化性。
PH | 6.5—8.5 |
Ca2+、Mg2+总浓度/mol·L-1 | ＜0.0045 |
细菌总数/个·mol | ＜100个 |
图3-14是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
图3-14
(1)原水中含Ca2+、Mg2+、
、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式__________________________________________________。
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程___________________________。(填写编号，多选倒扣)
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成___________________________沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是__________________和____________________。
(4)气体A的作用是___________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有________性。
(5)下列物质中，______________可以作为气体A的代用品。(填写编号，多选倒扣)
①Ca(ClO)2 ②浓氨水 ③K2FeO4 ④SO2
、Cl-等，加入石灰后，生成Ca(OH)2，进而发生多个复分解反应，请写出其中三个反应的离子方程式：①__________________；②__________________；③_________________________________。（1）下列关于工业生产说法正确的是 。（填序号）
A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：
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pH |
Ca2+ 、Mg2+总浓度 |
细菌总数 |
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6.5～8.5 |
＜ 0.004 5 mol·L-1? |
＜100个·mL-1? |
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
①原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3- 、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）： ； 。
②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀；通入二氧化碳的目的是 和 。
③气体A的作用是 ，下列物质中 可以作为气体A的代用品（填编号）。
a．ClO2 b．浓氨水 c．K2FeO4 d．SO2 e.漂白粉